在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92 g铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少;(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少;(溶液体积变化忽略不计)(3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升。
常温下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g /cm3,求:(保留小数点后两位) ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20.0 ml该溶液,配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是多少毫升?
为15%、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL(不含铁化合物或其它酸)跟过量的铁屑充分反应,计算: (1)写出该反应的化学方程式 (2)制得氢气(标准状况)的体积 (3)把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液,这溶液的物质的量浓度是。
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·mol-1。 若阿伏加德罗常数用NA表示 (1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体所含原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为____________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为_______。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为_____。
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量的BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀,滤液跟4mol/LNaOH溶液反应,用去25mL碱液时恰好中和。求混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤、烘干,得到白色沉淀1.45g,将沉淀与过量的盐酸反应,得到112mLCO2气体(标况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。(写出必要的计算过程,只有答案没有过程不给分)