为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是
，简述不采用2：1的理由是 。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
（1）原电池的_______极生成氢气_______L（标准状况）。
（2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。
（3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为_____________。
在标准状况下，2.24L的某气态烷烃和具有一个双键的烯烃的混合气体完全燃烧后，将高温下产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60g。
问：（1）混合气体由哪两种烃组成，写出它们的结构简式。
（2）混合气体中两种烃的体积分数各为多少？
为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合气体共6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ml。试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。
在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 
2C(g)，经4 s后达到平衡状态，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，
（1）达到平衡时，C的物质的量浓度； （
2）以B表示的该反应的速率；
（3）达到平衡时，A的转化率。
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