为了除去工业废气中的SO₂，将“SO₂转化为（NH₄）₂SO₄”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO₂和10%O₂（体积比，下同）。400℃时将废气以5m³/h的速率通过V₂O₅催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH₄）₂SO₄晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO₂，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO₂和O₂的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是        
          ，简述不采用2：1的理由是                              。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m³/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m³这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？