向由铝粉和过氧化钠组成的混合物中加入足量水,当反应停止后,溶液澄清,共收集到3.5 g气体,向所得澄清溶液中滴加200 mL 3.5 mol·L-1的盐酸,溶液先澄清,然后出现白色沉淀,最后沉淀恰好溶解。求原混合物中铝和过氧化钠各多少克。
有以下四种物质:①22 g二氧化碳②8 g氢气③1.2×10个氮气分子④4 ℃时18 mL水。它们所含分子数最多的是 ,所含原子数最多的是 ,质量最大的是 ,所含电子数最多的是 (填序号)
经实验测定,在4 ℃时,水的密度最大,为1 g·mL,请计算一下,4 ℃时1 L水中含有的水分子数为,每个水分子的质量为。
有一种可溶性氯化物、溴化物、碘化物的混合物,对其进行如下测定:①称取试样5.00 g,溶于水后加入足量AgNO3溶液,使卤离子完全沉淀为卤化银,质量为3.57 g。将该卤化银加热并通入氯气使AgBr、AgI完全转化为AgCl后,其质量变为2.87 g。②称取试样15.00 g,溶于水后加入氯化亚钯(PdCl2)处理后,其中只有碘化物转化为PdI2沉淀,该沉淀的质量为2.16 g。请完成下列问题:(1)步骤①称取的试样中,所有卤原子的物质的量之和是_____________mol,该试样中碘原子的物质的量是______________mol。(2)列式计算原混合物中溴的质量分数和氯的质量分数
将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物放在密闭的容器中加热,充分反应后生成CO2的体积为(≠0)。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应,又生成体积的CO2(、均为标准状况时的体积)。(1)Y的主要成分是_________(写化学式)。(2)求原混合物中NaOH的NaHCO3的物质的量之比。
(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g) ΔH1="141" kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g) ΔH2="2" 201 kJ·mol-1O2O(g) ΔH3="247" kJ·mol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s) ΔH4="-3" 916 kJ·mol-1Mg(s)+O2(g)MgO(s) ΔH5="-602" kJ·mol-1