比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是
| A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 |
| B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解 |
| C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 |
| D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 |
相关试题
在体积不变的绝热密闭容器中，2molSO2与1molO2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡．下列叙述错误的是（ ）
| A．增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 |
| B．降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小 |
| C．平衡时SO2气体的转化率为50% |
| D．该条件下反应放出0.5QkJ的热量 |
下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 | B．非金属性：Cl>Br |
| C．碱性：NaOH>Mg(OH)2 | D．酸性：H2SO4>H3PO4 |
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA |
| B．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为NA |
| C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA |
| D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA |
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
| 选项 |
a中的物质 |
b中的物质 |
c中收集的气体 |
d中的物质 |
| A |
浓氨水 |
CaO |
NH3 |
H2O |
| B |
浓硫酸 |
Na2SO3 |
SO2 |
NaOH溶液 |
| C |
稀硝酸 |
Cu |
NO2 |
H2O |
| D |
饱和食盐水 |
MnO2 |
Cl2 |
NaOH溶液 |
H2CO3+2OH-
NH3↑+HCl↑
粤公网安备 44130202000953号