I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
每生成 1
时，就有
电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（）是常用的还原剂。在维生素C（化学式
）的水溶液中加入过量
溶液，使维生素 完全氧化，剩余的
用
溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
在一定体积的某维生素C溶液中加入溶液
,充分反应后，用
溶液滴定剩余的
,消耗
溶液
.该溶液中维生素C的物质量是
。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠()和亚硫酸钠可发生如下反映：
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是；表中ML。
II稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下易发生水解，无水
，可用加热
和
固体混合物的方法来制备。其中，
的作用是。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入，调节
≈3.
通过下列反应形成Ce
（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：＋
＋
=
＋
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）与KI溶液反应生成的两种单质是和.（填分子式）
（2）在水中易分解，一定条件下，
的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：
的起始浓度为0.0216
。
①增大能加速
分解，表明对
分解起催化作用的是.
②在30°C、=4.0条件下，
的分解速率为
。
③据表中的递变规律，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为.（填字母代号）
. 40°C、
="3.0 " b. 10°C、
="4.0 " c. 30°C、
=7.0
（3） 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。
①图中阴极为(填""或"
")，其电极反应式为.
②若C处通入 ，则
极的电极反应式为.
③若C处不通入 ，
、
处分别收集到
L和有
L气体(标准情况)，则E处收集的气体中 所占的体积分数为.(忽略
的分解)。
食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）的制备
①与苯酚在分在组成上相差一个
原子团，他们互称为；常温下
在水中的溶解度比苯酚的（填"大"或"小"）.
②经反应
和
保护的官能团是.
③的化学方程式为.
（2）的制备
①→
为加成反应，
的结构简式为。
②→
的反应中，
分子中形成了新的（填"
键"或"
键" ）。
③用的同分异构体
制备
，为避免+
+
发生，则合理的制备途径为酯化、、.（填反应类型）
④应用的原理，由
制备
的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：.（第1、3步用化学方程式表示）
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为。
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是。
2喷洒.
可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌的方法。
（1）现代造纸工艺常用钛白粉（） 替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分
），为原料按下过程进行的，请
完成下列化学方程式
①
②
开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（）燃烧产生的
通过下列碘循环工艺过程既能制
，又能制
。
请回答下列问题：
（1）已知1g完全燃烧放出7.1kJ热量，
燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出的目的是。
（4）用吸收后的稀
土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），作为电池正极材料，
溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MH
Ni(OH)2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时，全部转化为
。若继续充电将在一个电极产生
，
扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
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