今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100ml进行实验。(已知NH4+与OH
在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OH＝NH3
+H2O)
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+ Cl－ （填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
。
已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素。A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2。
（1）E3+的核外有 个未成对电子，A2C2的电子式为 。
（2）F(BC)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有 。（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s—sσ键 D．s—pσ键
E．p—p
键 F．s—sp3σ键 G．sp3—sp3σ键 H．sp3—sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| |
熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
| A2D |
187 |
202 |
2.6 |
| A2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
。
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1。
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为___________（填代号）。
a．简单立方堆积 b．体心立方堆积
c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为________；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是__________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因 是 。
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 （列式表示）。
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因 。
| r（Zn2+） |
r（Z+） |
r（S2-） |
r（Cl-） |
熔点 |
|
| ZnS |
ZCl |
||||
| 74pm |
77pm |
184pm |
181pm |
1700℃ |
430℃ |
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
（1）该反应的化学方程式为 。
（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“>“或”<“）。
（3）N3- 被称为类卤离子，写出一种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ，N3-的空间构型为 。
（4）CaF2的晶胞结构如图，若该晶胞边长为a pm，晶胞中F- 半径为b pm，则Ca2+ 半径的表达式为 pm（列式表示）。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的基态原子的价电子排布式 ， 元素⑥位于元素周期表中 区。
（2）元素②、③、④的第一电离能大小顺序是
（用元素符号表示）。
（3）在叶绿素a中含有元素⑤，下图是叶绿素a的部分结构，在该分子中C原子的杂化类型有 ，存在的化学键有 。
（4）②和⑥形成某种化合物的晶胞结构如图所示（每个球均表示1个原子，其中②显-3价），则其化学式为 。
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