将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾,有晶体析出,趁热过滤,分离出晶体A,将上述滤液冷却至室温,又有晶体B析出(有关物质的溶解度表见下表)。①A的主要成分是 ,含有的杂质是 。②B的主要成分是 ,含有的杂质是 ③用少量热水淋洗晶体也是除杂的一种方法,该方法适用对晶体 除杂(填“A”或“B”),提纯另外一种晶体的方法常用 ④“加热至沸腾,有晶体析出”所需要的实验仪器主要有 ,“趁热过滤”常采取的方法是
已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示,B、X为单质,D常温下为无色液体,A、B含同一种元素。(某些产物可能略去) 请回答下列问题:(1)若E是有色气体,F是一元强酸,反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式: 。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确,用下图装置进行实验。实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且浓H2SO4由无色变为红棕色,由此你得出的结论是 。③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量,写出气体E与H2O反应的热化学方式 。④在常温下,向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸,且a+b=14,若反应后溶液的pH<7,则V1和V2的关系为V1 V2(填>、<、无法确定),所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是 。(写出一种情况即可)(2)若E为无色无味气体,F是二元弱酸。①E的电子式为 ;②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G,G的KSP=8.1×10-9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、减小或不变),此时,组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为 mol/L。
砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为 ;砷与溴的第一电离能较大的是 。(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。(3)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ,与其互为等电子体的一种分子为 。(4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为 ,As原子采取 杂化。(5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与 个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有 (填字母)。
氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)一定条件下,在一个密闭容器中充入气体:N2 2mol、H2 6mol,达平衡后N2的转化率为50%,同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为:______________________________。(2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3。①该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。升高温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据, (填温度和压强)。时H2转化率最高,实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。③下列关于合成氨说法正确是 (填字母)A.使用催化剂可以提高氮气的转化率B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向C.由于ΔH<0、ΔS>0,故合成氨反应一定能自发进行(3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极,加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”、“中性"、“碱性”),写出负极电极反应式 。(4)工业上净化处理铬污染方法之一是:将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内,加入适量的NaCl,以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L,则溶液中c(Cr3+)为 mol/L。
[化学—选修5:有机化学基础]分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现 种峰;峰面积比为 (2)C物质的官能团名称 (3)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号);(4)写出反应⑤、⑥的化学方程式:⑤ ⑥ (5)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为-CH2COOCH3;
【化学一选修3:物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形 (2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图违背 了 原理。 (3)F位于 族 区,其基态原子有 种运动状态。 (4)CD3 中心原子的杂化方式为 ,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 .检验E元素的方法是 (5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 .