请按要求回答:(1)写出A的化学式 H的电子式 (2)反应①中每生成l mol F,转移电子的物质的量为 (3)反应②进行的条件为 (4)反应③的化学方程式为 (5)反应④的离子方程式为
有机物A可发生如下转化(方框内物质均为有机物,部分无机产物已略去): 已知:(R、R'可表示烃基或官能团) 请回答: (1)F蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍,且分子中无甲基。已知1 mol F与足量钠作用产生H2 22.4 L(标准状况),则F的分子式是________________。 (2)G与F的相对分子质量之差为4,则G的性质是________(填字母)。 a.可与银氨溶液反应 b.可与乙酸发生酯化反应 c.可与氢气发生加成反应 d.1 mol G可与2 mol新制Cu(OH)2发生反应 (3)D能与NaHCO3反应,且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物,E可使溴的四氯化碳溶液褪色,则D→E的化学方程式是______________ (4)B的同分异构体较多,写出一种不含甲基能发生银镜反应的同分异构体结构简式: ____________。 (5)A转化为B和F的化学方程式是__________________。 (6)某烃分子H的碳原子数小于10,核磁共振氢谱只有一组峰, 在相同条件下也可发生类似B → C的反应并只生成一种有机物I,I的结构简式: ___________。
(16分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题: 【资料卡片】: ①柠檬酸水溶液显酸性,柠檬酸钙不溶于水; ②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中 含有柠檬酸及其他可溶性杂质; ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表:
④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如图: 【钙盐法制备】 (1)气体X是 (填化学式),实验室检验该气体的化学方程式为 ; (2)操作1、2的名称是 ; (3)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b → → a;(填序号) a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶 d.蒸发结晶 (4)工业生产中,可加入 (填序号)进行脱色处理; A.活性炭 B.明矾 C.肥皂水 (5)洗涤CaSO4滤渣的目的是 ; (6)母液可以循环,其中一定含有的溶质是 ;
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置___________。 (2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为_______ _; 该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。 (3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为_____ ___。 (4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为____________。 (5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为 __。
向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。 (1)若t1=15s,则t0~t1阶段v(C)=______ _,A的转化率为______ __。 (2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式 。 (3)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为____ _mol/L。 (4)t3时改变的某一反应条件可能是_______ _(选填序号)。 a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度
(8分)(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是______________。
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________。(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图该反应的热化学方程式为__________,a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。