取a mol A和b mol B置于V L容器内，发生可逆反应：a A(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)，1 min后，测得A的浓度为x mol·L-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为____________________________________________________________________。
在密闭容器中发生下列反应：
I2（g）+H2（g）
2HI（g）（正反应吸热）
起始时，n（H2）="a" mol，n（I2）="b" mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格。
| 编号 |
反应条件 |
反应速率 |
| （1） |
升高温度 |
|
| （2） |
加入催化剂 |
|
| （3） |
再充入a mol H2 |
|
| （4） |
将容器容积扩大原来2倍 |
|
| （5） |
通入b mol Ne（g） |
法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好
和
浓度的废水中加入
，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物
，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制
的初始浓度相同，恒定实验温度在298
或313
（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
| 实验编号 |
实验目的 |
||||
| ① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
| ② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
||||
| ③ |
|
298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
[数据处理]实验测得
的浓度随时间变化的关系如右上图。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150
内的反应速率：
（
）=
[解释与结论]（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从
法所用试剂
的角度分析原因：。（4）实验③得出的结论是：
等于10时，。[思考与交流]（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）
与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是。（2）
的反应类型是。（3）
的结构简式是。（4）写出
和过量
溶液共热时反应的化学方程式：
。（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应c. 1mol
最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是
在50 mL 0.2 mol·L-1硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发）。则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化___________________________。
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是___________________________________。
（3）如不考虑H+在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重__________g，阴极上的电极反应式是__________。
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
| A．2H2S+O2====2H2O+S | B．2H2S+3O2====2H2O+2SO2 |
| C．C2H4+3O2====2H2O+2SO2 | D．C4H8+6O2====4H2O+4CO2 |
(1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是_________；符合关系式d前=d后和p前=p后的是_________。(请填写反应的代号)
(2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系d前>d后和V前<V后的是_________；符合d前>d后和V前>V后的是_________。(请填写反应的代号)
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