请仔细阅读下列文字，然后回答有关问题。
（1）煤是一种常用的化石燃料。家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如上图）。请你分析这种变化的优点是 ______________。
煤在燃烧时会产生许多污染物，为了减少煤燃烧时对环境的污染，可设法把煤转化成清洁的燃料。将水蒸气通过炽热的煤层可制得较洁净的水煤气（主要成分是CO和H2），请你写出该反应的化学方程式。煤气厂常在家用水煤气中特意掺人少量有难闻气味的气体，其目的是 。
（2）某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有。请你结合生活经验或化学知识另举两例说明空气中含有这种物质：①、___________ ②、___________
（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
（2）在25 ℃条件下将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)__________。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
（3）25 ℃时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
（4）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A．碳酸钠晶体 B．醋酸钠晶体
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．水
（5）上题中，若想加快H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入上述_______试剂。
CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。
该反应的热化学方程式为 。
（已知：硫的燃烧热为296 kJ·mol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJ·mol-1）
（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：
①0～6 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ；
②若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向 正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.8 mol/L、c(CO)＝0.6 mol/L、c(COCl2)＝ mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同；
④随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）
④比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)________T(15) (填“<”、“>”或“＝”)。
KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，方法如下：
①将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；
②用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；
③除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。
（1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是 。
| A．FeSO4溶液和MgSO4溶液 | B．CH3COOH溶液和H2C2O4溶液 |
| C．SO2和CO2 | D．SiO2和Al2O3 |
（2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤③中除去MnO2的操作名称是 。
（4）第②步反应的理论产率为 。
（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
①阳极的电极反应式为 。
②阴极区生成KOH的原因是 。
③若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为 。（计算结果保留3位有效数字）
在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为 。
（2）下列说法中正确的是 。
| A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构 |
| B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物 |
| C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸 |
| D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强 |
（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成 白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的 化学方程式为 。
（6）已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。
[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
（1）①NH3分子的空间构型是_______________；
②化合物NF3为 分子(填“极性”或“非极性”)，若其沸点为－129 ℃，则其晶体类型为 。
（2）已知尿素的结构式为：
，
①基态氮原子的价电子排布图是_________________。
②其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是 。
③尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是 、 。
（3）①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子的电子式为___________。
②肼可用作火箭燃料， 肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 (填标号)
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
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