在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
(1)① 写出Na2SO4的电离方程式 。② 氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式 。③ OH- + H+ ="=" H2O改写为化学方程式 。(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用,①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。(3)下列实验操作中不正确的是 (多选)。
E.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
已知:H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题:(M、E等字母用所对应的元素符号表示)(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。(2)某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式: 、 。(3)写出Y到Z变化过程的离子方程式: 。(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
请写出下列反应的化学方程式。(1)次氯酸在光照条件下不能稳定存在: 。(2)氨的实验室制法 。(3)制备硅酸胶体 。(4)石墨与浓硫酸共热________________________
(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题: (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H= —176KJ/moL (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq) △H= —35.1KJ/moL (3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) △H= —72.3KJ/moL (4)NH3﹒H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) △H= —52.3KJ/moL 则NH4Cl(s)+2 H2O(l)= NH4Cl(aq)是 热反应,其反应热的热效应值是 KJ/moL。 (2)在25℃,101KPa下,1克的一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时放热10.1KJ.请写出一氧化碳燃烧热的热化学方式 ,此反应熵的变化情况 (填熵增、熵减、不变)。 (3)科学家预言,燃料电池将成为20世纪获得电力的重要途径。用两种或多种碳酸盐的低熔点混合物为电解质,采用吸渗锦粉作阴极,多孔性氧化镁作阳极,以含一氧化碳为主要成分的阳极燃料气,混有CO2的空气为阴极燃气,在650℃电池中发生电极反应,这种电池在国外已经问世。请写出有关的反应式。 负极反应: 正极反应:
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
⑴写出B原子的电子排布式 。⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其是__________________________。⑶D的最高价氧化物的电子式: 。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应,写出该反应的化学方程式___________________,该反应的平衡常数表达式K=___________。⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为________________,简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体,NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N-,\s\up10(∣H(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。 请画出N4H44+的结构式_____________________。