在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
某废水中可能含有下列离子中的若干种: Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验: Ⅰ.取少量溶液,加入KSCN溶液,无明显变化。 Ⅱ.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。 Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。 请回答下列问题: (1)该废水一定含有的离子是________。 (2)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________。 (3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为1: 4,其离子方程式为Al+NO3-+OH-―→AlO2-+NH3+N2+H2O(未配平)。还原产物是________。若除去0.2 mol NO3-,要消耗铝________g。 (4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是________。
高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。Ⅰ、(1)H2O2的结构式为______________。(2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。
(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:氧化反应:H2O2-2e-→2H++O2↑还原反应:MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式________________Ⅱ、在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加。(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+________+H2SO4―→________+________+________+________+H2O。(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则:①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:③若转移10 mol e-,则反应后生成I2的物质的量为________。
〔化学——选修3:物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射,为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回,突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2),火箭箭体一般采用钛合金材料。 请回答下列问题: (1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为 ,第一电离能最大的元素为 。 (2)钛的原子序数为22,其基态电子排布式示意图为 。 (3)1 mol N2H4分子中含有的键数目为 。 (4)H2O2分子结构如图1,其中心原子杂化轨道为 ,估计它难溶于CS2,简要说明原因 。 (5)氮化硼其晶胞如图2所示,则处于晶胞顶点上的原子的配位数为 ,若立方氮化硼的密度为g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则两个最近N原子间的距离为________cm。
煤化工中两个重要反应为①C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g)。 (1)下列说法正确的是 。
(2)若工业上要增加反应①的速率,最经济的措施为 。 (3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应,得到如下三组数据:
①实验I中,从反应开始到反应达到平衡时,H2O的平均反应速率为___。 ②CO(g)和H2O(g)反应的△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”) ③实验III中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a、b必须满足的关系是_____,与实验Ⅱ相比,化学平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ④若在900℃时,实验II反应达到平衡后,向此容器中再加入1 mol CO、0.5 mol H2O、0.2 mol CO2、0.5 mol H2,平衡向________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。 (4)CO、H2可用于甲醇和甲醚,其反应为(m、n均大于0): 反应①:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH= -mkJ·mol-1 反应②: 2CO(g)+4 H2(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) ΔH=-nkJ·mol-1 反应③:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H<0 则m与n的关系为 。
硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首,采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。 (1)研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示: ①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理 (不用注明反应条件)。 ②曲线b 对应NH3与NO的物质的量之比是 。 ③曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8 s,该时间段内NO的脱除速率为____ mg/(m3·s)。 (2)NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3,若吸收的溶液中N的浓度为ag·L- 1,要使1m3该溶液中的完全转化为,至少需通入标准状况下的O2 L。(用含a的代数式表示,计算结果保留整数) (3)SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液,工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。 ①NaHSO3溶液中离子浓度大小为 。 ②写出生成S2的电极反应式 。