在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下: (1)A的结构式为________________ ,C的名称为 (2)D中含有的官能团的名称 (3)由F经①~③合成I,F可以使溴水褪色.反应①的化学方程式是 。反应②的反应类型是 反应③的反应试剂是 。(4)下列说法正确的是 。a.C可与水任意比例混合b.A与1,3-丁二烯互为同系物c.由I生成M时,1mol I最多消耗3molNaOHd.N不存在顺反异构体(5)写出由D生成E的化学方程式 。(6)E与N等物质的量发生共聚反应生成P,则P的结构简式为 。(7)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。a.苯环上有两个取代基b.能使FeCl3液显紫色c.1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用语回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置: (2)A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_____>______ >______ (填微粒符号 )(3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小 > (填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式 ,该阳离子中存在的化学键有 。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显_____性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因 .(6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 ~ 1750℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25℃、101.3 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式 。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ c.m1一定大于m2d.剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜
水杨酸酯E为紫外线吸收剂,可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下:请回答下列问题:(1)A是分子式为C4H10O的一元醇,分子中只有一个甲基。F与A互为同分异构体,F的核磁共振氢谱图有2组峰,且峰面积比为9:1。则F与浓HBr溶液共热生成有机物的结构简式为 。(2)B能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,该反应的化学方程式为 。(3)C中所含官能团的名称为 ,若要检验C中所含官能团,一次取样检验,按使用试剂的先后顺序,下列选项中组 (填字母编号)更为合理。a.银氨溶液、溴水 b.溴水、银氨溶液c.银氨溶液、稀盐酸、溴水 d.溴水、氢氧化钠溶液、银氨溶液(4)第③步的反应类型为 。(5)同时符合下列条件的水杨酸的同分异构体有 种。a.分子中含有6个碳原子在同一条直线上b.分子中所含官能团包括水杨酸具有的含氧官能团
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下:(1)A的化学式是 ,装置III中A在 极区产生。(2)II中反应的离子方程式是 。(3)通电电解前,检验III中阴离子的方法和步骤是 。(4)为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl,应选合适的还原剂,除双氧水外,还可以选择的还原剂是 (填字母编号)。a.Na2O2 b.FeCl2 c.Na2S(5)常温时,HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1,II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13,则溶液中= 。(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池,用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜3.2 g,此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),H<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。
(2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫。已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H=-Q1 kJmol-1C(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-Q2 kJmol-1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q3 kJmol-1则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= 。(3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图28(3)是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度(t)的关系曲线图。700oC时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 。(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如上图28(4)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。