在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
(共11分)根据所学知识填空:(1)某元素原子共有4个价电子,其中2个价电子位于第三能层d轨道,试回答:该元素核外价电子排布图_ ,基态原子核外电子排布式 。该元素在周期表中的位置 。(2)氯酸钾熔化,粒子间克服了________;二氧化硅熔化,粒子间克服了________;碘的升华,粒子间克服了________。a、离子键 b、共价键 c、分子间作用力 d、金属键(3)在①金刚石 ②(NH4)2SO4 ③SiC ④CO2 ⑤H2O中,存在极性键共价键的化合物_____,由极性键形成的非极性分子有________,能形成分子晶体的物质是________,这五种物质的熔点从大到小的顺序(填序号)(4)下列分子中若有手性原子,请用“*”标出其手性碳原子。
[化学——选修5:有机化学基础](15分)保水剂使用的是高吸水性树脂,它是一种吸水能力特别强的功能高分子材料。无毒无害,反复释水、吸水,因此农业上人们把它比喻为"微型水库"。有机物I为一种保水剂,可通过烃A经下列转化生成:提示:不能稳定存在。请回答下列问题:(1)A和I的结构简式为:A I ;(2)F中官能团的名称为: ;(3)反应②、⑥和⑦的反应类型为:② 反应,⑥ 反应,⑦ 反应;(4)M是一种普遍使用的抗生素类药物,它是由2个F分子在一定条件下脱去2个水分子形成的环状酯,写出该反应的化学方程式: ;(5)D有两种能发生银镜反应且属链状化合物的稳定同分异构体,请写出它们的结构简式: 。
[化学——选修3:物质结构与性质](15分)M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为_____________________,在周期表中属于 区元素。(2)M的堆积方式属于钾型,其晶胞示意图为______(填序号)。(3)MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体:A、[M(H2O)6]Cl3,B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体,取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870 g。该异构体为_____________(填A或B或C)。(4) MO2Cl2常温下为暗红色液体,熔点-96.5℃,沸点117℃,能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。①固态MO2Cl2属于________晶体;②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和_______杂化。(5)+3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中,配体是______,与C2O互为等电子体的分子是(填化学式)__________。
[化学——选修2:化学与技术](15分)碳是一种很常见的元素,它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用,碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。(1)写出化学气相沉积法制造金刚石薄膜的化学反应方程式: ;(2)化学方法制备高纯度的单质硅工艺涉及到的的主要方程式(3个)为 ; ; 。(3)最近科学家提出一种“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下:①碳酸钾溶液所起的作用是 ;②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程式 ;③在合成塔中,若有2.2 kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水、甲醇,可放出2473.5 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ;④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用,上述流程中能体现循环利用的物质有 。
(14分)I.氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)根据下侧能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH <0,其平衡常数K与温度T的关系如下表:
①该反应的平衡常数表达式:K= ;②试判断K1 K2(填写“>”,“=”或“<”)③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变II. 如图a,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态: 2 A(?)+B(?)x C(g) ΔH<0。平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。(3)据题中数据计算,x =_____、y =_____;(4)如图b,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图c(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol。由于反应物A、B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入一种A、B的状态与z、y的大小之间可能的关系(仿照情形①):