在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤,调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀,请回答以下问题:(1)X是________,其反应的离子方程式是___________________________________。(2)Y物质应具备的条件是_________________,生产中Y可选______________________。(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等,它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为 。(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(分别用离子方程式表示): ;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因: 。(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ,目的是 ;将B和C溶液混合后,反应的离子方程式为 。
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是______________________________________________________。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将________。
写出下列物质在水溶液中的电离方程式:NH3·H2O: , Ba(OH)2:___________________________,NaHSO4: , NaHCO3:___________________________ 。
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是:H2B H+ + HB–,HB–H+ + B2–。回答下列问题:(1)Na2B溶液显_________(填“酸性”,“中性”,或“碱性”)。理由是________________________________________(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。A.c (B2– ) + c (HB– ) + c (H2B) =" 0.1" mol/LB.c (OH-) = c (H+) + c (HB-)C.c (Na+ ) + c (H+ ) = c (OH – ) + c (HB– ) + 2c (B2 – )D.c (Na+ ) = 2c (B 2– ) + 2c (HB– )(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH = 2,则0.1 mol/LH2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_________0.11 mol/L(填“<”,“>”,或“=”),理由是:____________________。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。