在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
运用相关原理,回答下列各小题:已知:在水中的电离方程式为(1)常温下,PH=5的溶液中水的电离程度 PH=9的中水的电离程度。(填“>”、”=”或“<”)(2)等体积等物质的量浓度的与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为 。(用离子方程式表示);若一定量的溶液与氨水混合后,溶液PH=7,则 (填“>”、“=”或“<”不同);用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡,若溶液中完全沉淀,则反应后溶液的PH= 7(填“>”、”=”或“<”)(3)将分别含有的四种溶液混合,调节溶液的PH值,使PH=1,充分反应后:①若离子有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有 ,一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有 ,一定不存在的离子有 。
哈伯因发明了氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖,。右图表示某温度时,向1L容器中加入1mol氮气,3mol氢气,该反应在110S内反应进行的程度:(1)此反应在50~60s时化学平衡常数为= (列出计算式不用试算)。(2)反应进行到60s时,改变的条件可能是 。
在该条件下,氮气的化学反应速率 (填“变小”、“变大”或“不变”)(3)该反应在80S后化学平衡常数为,则 (填“>”,“<”或“=”),此时氮气的转化率为 。(4)若在110s后向该平衡体系中再加入1mol氨气,则再次达平衡后,氨气在平衡体系中的体积分数 。(填“变小”、“变大”或“不变”)
工业上金属的冶炼过程复杂。(1)炼铁涉及的2个热化学方程式:则反应的 。(2)工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件,使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。(3)将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板,这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后,锌将作为原电池的 极发生 反应。(填“氧化”或“还原”)(4)实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L,则该反应转移的电子数为 ,消耗硫酸的物质的量是 。
某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol/L NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:请回答下列问题:⑴A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 ▲ 。⑵为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的 ▲ 。⑶样品中(NH4)2CO3的质量分数是 ▲ %(保留一位小数)。⑷当V[NaOH(aq)]="50" mL时,生成NH3的质量为 ▲ 。
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要的用途和应用前景。⑴工业生产甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.8 kJ/mol。已知:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (l) △H=-571.6 kJ/molH2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol①H2的燃烧热为 ▲ kJ/mol。②CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热△H= ▲ 。③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。(填字母)
⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种:①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g),此反应能自发进行的原因是 ▲ 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大,表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)=0.25时,CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 ▲ ;在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)= ▲ 。⑶在稀硫酸介质中,甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。