在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
写出有关反应的化学方程式:(1)钠投入水中 。(2)过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源; 。 。(3)实验室制取氯气时,多余的尾气用碱液来吸收: 。(4)漂白粉露置在空气中为什么会失效? 。
(1)1.5mol H2SO4的质量是____,含____个分子,完全中和消耗NaOH的物质的量是____,该硫酸所含氢元素的质量与____mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。 (2)等质量的O2和O3,它们的物质的量之比为________,所含分子数之比为______,含相同原子数目的甲烷(CH4)和氨气(NH3),它们在标准状况下的体积之比为 。(3) 15.6g Na2X中含Na+ 0.4 mol,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量 为 。
(1) 在NaNO3中N的化合价是___价;在NH4Cl中N的化合价是___价。(2)请根据物质的“俗称”写出相应的化学式大理石__________、纯碱__________、烧碱_________、铜绿__________、胆矾__________、(3) 请根据物质名称写出相应的化学式硝酸_________、碳酸氢钙________、高锰酸钾________、 硫酸钡________、硫酸铝_______、 (4) A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种,取四种溶液各少量,依次滴入物质X的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示:
回答:①物质X的化学式是_________。②物质B是_______________,加入X后反应的化学方程式是__________________,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是___________________________。③为进一步区别A和C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式___________________________。
以下是日常生活中常见的一些物质:①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水,请你指出(填序号):(1)属于金属单质的是 ,属于非金属单质的是 。(2)属于化合物的是 ,含有元素种类最多的化合物是 。(3)属于混合物的是 。
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题 已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度变化如下表:
试回答下列问题 (1)上述逆反应是: 反应(选填:“放热”、“吸热”)。 (2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
(3)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 。 则K、K1、K2之间的关系是: (4)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变),将混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286kJ/mol),则T℃平衡常数K= 。