在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
下图表示的是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图,请根据此图回答有关问题。 进行操作②时,加入的试剂是 ,从反应混合物中分离A所进行的实验操作是 , 其反应的离子方程式为 。
用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为: ,不能用NaOH溶液的原因是 ,也不能用NaCO3的原因是 (用离子方程式表示原因)
把一定质量的镁、铝混合物投入到2 mol·L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。(1)金属铝的质量为____________。(2)a的取值范围是________________。(3)盐酸的体积是________mL。(4)的最大值是____________。(5)80~90 mL对应反应的离子方程式________________。
某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,实验小组利用A制备Al(OH)3的操作流程如下: 据此回答下列问题: (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是______,该实验操作所用到的玻璃仪器有____ _。 (2)根据上述流程,写出D、E所含物质的化学式:沉淀D________;溶液E________、_______。 (3)写出②、③反应的离子方程式: ②__________ ___;③________ _____。