在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1:2,元素质量之比为7:8。③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E为红棕色固体,常用作油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A的化学式为 ;(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式: (3)少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③填入下列方框中:(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:
如图A 直流电源,B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色,请填空:(1)电源A上的a为________极;(2)欲在电槽中实现铁上镀铜,接通K点,使c、d两点短路,则电极f上发生的反应为______________________________,槽中放的溶液可以是______ (只填一种电解质溶液)。
在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s) +H2O(g) CO(g) + H2(g);△H=" -Q" kJ·mol-1(Q>0)。已知达到平衡时,CO为0.12mol。试回答:(1)其他条件不变,若加入少量碳,则平衡移动情况是:________________;(2)若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率,则υ(H2O)=" ________________ " ;(3)若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2,在相同条件下达到新的平衡,此时CO的物质的量为________________mol。
(1)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平:( )Al2Te3+( ) ( )Al(OH)3↓+( )H2Te↑(2)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则硫燃烧的热化学方程式为 。
(12分)(1)1 mol分子组成为C3H8O的液体有机物A,与足量的金属钠作用,可生成11.2 L氢气(标准状况),则A分子中必有一个____________基,若此基在碳链的一端,则A的结构简式为________________.(2)A与浓硫酸共热,分子内脱去1分子水,生成B.B的结构简式为____________.B通入溴水能发生反应,生成C.C的结构简式为___________.A在有铜作催化剂时,与氧气一起加热,发生氧化反应,生成D.D的结构简式为________ .(3)写出下列指定反应的化学方程式:①A―→B__________________________________________________;②A―→D____________________________________________________.