在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
某科研人员设计出将硫酸渣(主要成分Fe2O3,含有少量的SiO2等杂质)再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。 (1)为了加快反应①的反应速率,可采用的措施是 。(写出一点即可) (2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+。在温度T1 、T2(T1 >T2)下进行该反应,通过检测相同时间内溶液的pH,绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论:该反应的温度不宜过高。 ①通入SO2气体“还原”时, 试解释pH下降的原因是 。 ②相同时间内,T1温度下溶液的pH更高的原因是 。 (3)该流程中循环使用的物质是 。 (4)为测定反应①后溶液中Fe3+的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为:准确量取20.00ml的反应后溶液,稀释成100mL溶液,取10.00 mL溶液,加入足量的KI晶体和2~3滴淀粉溶液,用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应,当反应恰好完全进行时,共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下:2Fe3++2I-=2Fe2++I2; 2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI 试计算原溶液中Fe3+的物质的量浓度(写出计算过程)。
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。 (1)材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。 ①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。 ②橡胶是制造轮胎的重要原料,橡胶属于 (填字母)。 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.有机高分子材料 ③钢铁制品在潮湿的空气中能发生 腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为 。 (2)防治环境污染,改善生态环境已成为全球共识。 ①2013年,全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母); A.O2 B.CO2 C.PM2.5 ②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾. A.废电池 B.易拉罐 C.玻璃瓶 在焚烧处理前,除废电池外,还有 (填字母)应剔除并回收,随意丢弃电池造成的主要危害是 。 ③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。 (3)保证食品安全、保持营养均衡,是保障人体健康的基础。 ①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 (填字母)。 A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋 ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,且造成智力损害,该微量元素是 A.碘 B.铁 C.钙 ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下,水解为 ,在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为 。 ④使用青霉素可能会产生过敏,在用药前患者一定要进行 。
现有八种有机物:A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷 F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯 (1)能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________(填序号,下同) (2)能使氯化铁溶液变紫色的是_______________ (3)能够与活泼金属反应生成氢气的是________________ (4)常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________ (5)在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________
在Na+浓度为0.3mol•L﹣1的某无色澄清溶液中,还可能含有若干种离子:阳离子K+、Ag+、 Ca2+ 、Cu2+ ; 阴离子CO32﹣、SO42﹣、 Cl﹣、 NO3﹣ 现取该溶液100mL,先加入足量稀硝酸,放出标准状况下0.224L气体;再加入足量稀Ba (NO3)2溶液,有白色沉淀产生,将混合液过滤洗涤干燥得固体2.33g,滤液中滴加硝酸银溶液无明显现象。 请回答下列问题. (1)不能确定是否存在的阴离子是___________。 (2)判断K+是否存在的根据__________________;若存在,求其最小浓度为_________。 (3)混合液过滤后洗涤沉淀,检验是否洗净的方法是:_____________________。
某三原子分子(H2R)构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,阿伏加德罗常数为NA,该气体质量为m g,则:(1)该气体在标准状况下的体积为_______L;(2)该气体在标准状况下的密度为 _______g/L;(3)该气体所含原子总数为_______个;(4)该气体的一个分子的质量为_______ g;(5)该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为_______mol/L。