在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
(6分)今有10种物质:①石墨、②硫酸钡、③盐酸、④氨气、⑤石灰水、⑥氢氧化镁、⑦熔融NaCl、⑧蒸馏水、⑨二氧化硫、⑩固体氧化钠。其中:(填序号)(1)属于电解质的是 。(2)属于非电解质的是 。(3)能导电的是 。
苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:C6H5C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2 (g) △H=+125kJ·mol-1(1)该反应的平衡常数表达式为K= __ _____________ 。随着温度的升高,K值________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。①由上图可得出:结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越______;结论二:__________________________________________________。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_______________________。(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:_______________________________________________。
(16分)(1)反应A(g)+B(s)C(g);△H<0,在其他条件不变时,改变其中一个条件,则生成C的速率:①升温____________;②增大压强____________;③增大容器容积____________;④加入A____________; ⑤加入B____________; ⑥加正催化剂____________。(2)在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。(3)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6),丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol-1CH3CHCH2(g)= CH4(g)+HCCH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol-1则相同条件下,反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)+H2(g) 的△H= kJ·mol-1。(4)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol-1):
根据键能数据计算以下反应的反应热△H: CH4(g)+4F2(g)﹦CF4(g)+4HF(g) △H=______________________
在一定条件下,可逆反应:mA+nBpC达到平衡,若:(1)A、B、C都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则m+n和p的关系是 。(2)A、C是气体,增加B的量,平衡不移动,则B为 态。(3)A、C是气体,而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。(4)加热后,可使C的质量增加,则正反应是 反应(放热或吸热)。
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。