在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
(11分)利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD。已知:G不能发生银镜反应,B遇FeCl3溶液显紫色,C到D的过程为引入羧基(—COOH)的反应。其中BAD结构简式为:BAD的合成路线如下:试回答下列问题:(1)写出结构简式Y ,D 。(2)属于加成反应的有 (填数字序号)。(3)1molBAD最多可与含 molNaOH的溶液完全反应。(4)写出方程式反应④ 。F+E 。(5)E有多种同分异构体,判断符合下列要求的同分异构体数目为 种。①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤,某生物碱V合成路线如下:(1)Ⅱ中含氧官能团的名称 。(2)反应②的化学方程式 。(3)下列说法正确的是 。
(4)A的结构简式 。(5)Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体,Ⅵ遇FeCl3发生显色反应,其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式 。
减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为:_________________________。(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的量之比为:n(M)总:n(N)总= 。②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。(3)电化学降解NO—的原理如图所示,电源正极为 (填“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为_________________。(4)已知25 ℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.5×10-10。现向1000 L 1.5×10-2mol/L CaCl2溶液中通入氟化氢气体,当开始出现白色沉淀时,通入的氟化氢为____________ mol(保留3位有效数字)。
(1)某温度时,在3 L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,由图中数据分析:①该反应的化学方程式为:____________________。②反应开始至2 min末,X的反应速率为________。③该反应是由________________开始反应的(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”)。(2)对于上述反应NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于400K下分解,平衡时体系压强为a Pa,若反应温度不变,将体系的体积增加50%,则体系的压强是 Pa(用含a的式子表示)。
如图所示,向A中充入1mol X和1mol Y,向B中充入2mol X和2mol Y,起始时,V(A)=V(B)=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下述反应:X+Y2Z+W △H<0(X、Y、Z、W均为气体),达到平衡时,V(A)=1.2aL,试回答:(1)A中X的转化率α(A)=________;(2)A、B中X转化率的关系:α(A)_________ α(B)(填“>”、“=”“<”);(3)打开K,一段时间又达到平衡时,A的体积为_______L(连通管中气体体积不计)