在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。(1)反应①为取代反应,该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 (2)E 中的官能团有: __________________(写名称)。(3)F 的结构简式为________________________________________________。(4)反应③可以看成是两步反应的总反应,第一步是氰基(一CN)的完全水解反应生成羧基(一COOH ),请写出第二步反应的化学方程式:______________ _____________。(5)B水解的产物(参见4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的一种同分异构体 ①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱共有4个吸收峰(6)化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示:①合成过程中无机试剂任选;②在 400℃有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基()反应。③合成反应流程图表示方法示例如下:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)反应I的化学方程式为: 。(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式: 。(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为: 。(4)副产品X的化学式是 。(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 (填编号)①酸性高锰酸钾;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸
用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下:已知:Ⅲ.L是六元环酯,M的分子式是(C15, Hl6O6)n。回答下列问题:(1)B中官能团的名称是 ,H→J的反应类型是 。(2)D的结构简式是 。(3)F→G的化学反应方程式是 。(4)K→M属于加聚反应,M的结构简式是 。(5)写出K与足量NaOH溶液共热的化学反应方程式 。(6)写出符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式: 。①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应;③核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1:1:2:2。
工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2O(g)△H。(1)已知氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol;H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0 kJ/mol;N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6 kJ/mol。则上述工业制硝酸的主要反应的△H= 。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:①反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为 。②反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是 (填序号)。A.使用催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6 H2 O(g)达到平衡状态的是 (填序号)。A.单位时间内生成n mol NO的向时,生成n mol NH3B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化C.百分含量w(NH3)=w(NO)D.反应速率v(NH3):u(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。①该电池工作时,b口通入的物质为____ 。②该电池正极的电极反应式为: 。③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图所示)的过程中,发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生,其原因可能是 (用相关的离子方程式表示)。
I.利用含锰废水(主要含Mn2+、SO、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+)可制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其中一种工业流程如下:已知某些物质完全沉淀的pH如下表:回答下列问题:(1)过程②中,所得滤渣的主要成分是 。(2)过程③中,发生反应的离子方程式是 。(3)过程④中,若生成的气体J可使澄清石灰水变浑浊,则生成MnCO3的反应的离子方程式是 。(4)由MnCO3可制得重要的催化剂MnO2:2MnCO3+O2=2MnO2+2CO2。现在空气中加热460.0 g MnCO3,得到332.0 g产品,若产品中杂质只有MnO,则该产品中MnO2的质量分数是 (用百分数表示,小数点后保留1位)。Ⅱ.常温下,浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如下表:(1)上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 。(2)根据表中数据判断,浓度均为0.0l mol/L的下列物质的溶液中,酸性最强的是(填序号)。A.HCN B.HC1O C.C6H5OH D.CH3 COOH E.H2 CO3(3)据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是 (填序号)。A.HCN+ Na2 CO3=NaHCO3+NaCNB.CH3 COOH+NaCN=CH3 COONa+HCNC.CO2 +H2O+2C6 H5ONa=Na2 CO3 +2C6 H5OHD.CH3 COONa+HClO=NaClO十CH3 COOH