在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
按要求填空: (1)(CH3CH2)2C(CH3)2的系统命名为 ;(2)2-甲基-1,3-丁二烯的键线式 ;(3)有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为: (4)1,3-丁二烯与适量溴单质(60℃)的反应: ; (5) 甲苯→TNT: ;
实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5 L,回答下列问题(1)简述该实验的主要实验步骤 (2)所需仪器为:容量瓶 (规格: )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①配制前容量瓶洗涤后没烘干,对所配溶液浓度的影响 是 (偏大、偏小、无影响。以下同)②未洗涤烧杯和玻璃棒,对所配溶液浓度的影响: 。③为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响: 。④定容后,加盖倒转摇匀后,发现溶面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 。
粗食盐中除含有钙离子(CaCl2)、镁离子(MgCl2)、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ;②固定铁圈位置 ;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌; ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。何时停止加热 。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子,所用试剂 。如何检验SO42-离子是否除净简单操作为 。(3)粗食盐中除去钙离子所用试剂为 。化学反应方程式 (4)粗食盐中除去镁离子所用试剂为 。化学反应方程式
现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为_______ _个。(3)该气体在标准状况下的体积为____________L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应,水的密度为1 g·cm-3),其溶液中溶质的质量分数为______ _。(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol-1。
已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行如图18-3所示实验:(1)写出第③步反应的离子方程式:__________________________(2)实验中从第③步所得固体D的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下的体积为5.6L。试计算取用的每份X中FeO和CuO的质量比。