在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
在 1.0L恒容密闭容器中放入0.10 mol A (g),在一定温度进行如下反应。A(g)2B(g)+ C(g)+ D(s)△H=" +" 85.1 kJ / mol 容器内气体总压强(P)与起始压强P。的比值随反应时间(t)变化数据见下表(提示:密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比)。
回答下列问题: (1)下列能提高 A 的转化率的是 。 A.升高温度 B.向体系中通人A气体 C.减少D的物质的量 D.向体系中通人稀有气体He (2)反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。 (3)平衡时A的转化率为 (4)相同条件下,若该反应从逆向开始,建立与上述相同的化学平衡,则 D 的取值范围n(D)mol。 (5)将容器改为恒压容器,改变条件,使反应达到相同的限度,则达到平衡时B的浓度为 。
工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.60 kJ·mol-1。(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是____________________(填序号)。①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2④混合气体的平均摩尔质量增大⑤容器内的气体密度不变(2)已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:根据表中数据计算:①反应进行到2 h时放出的热量为_________________kJ。②此温度下该反应的化学平衡常数K=_________________(保留两位小数)。③反应达到平衡后,若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol,化学平衡将向________________方向移动(填“正反应”或“逆反应”或“不移动”)。④有甲、乙两个完全相同的容器,向甲容器中加入1 mol N2(g)和6mol H2(g),在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q,在相同条件下向乙容器中加入2 mol NH3(g)和3mol H2(g),达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中H2的转化率为________________。
2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 (1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如下图所示。据此判断: ①该反应的ΔH 0(填“>”“<”)。 ②在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)= 。 ③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填代号)。 (2)已知:CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3 则反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的ΔH=___ 。 (3)某实验小组用50mL 0.50mol·L- 1 NaOH 溶液和30mL 0.50mol·L- 1硫酸溶液进行中和热的测定。实验数值结果比57.3 kJ/mol偏小,产生此实验偏差的原因可能是(填字母) 。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
25 ℃时,电离平衡常数:
回答下列问题: (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_____________;(填编号) a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3- (2)下列反应不能发生的是: ; a.CO32- + CH3COOH=CH3COO- + CO2 ↑ + H2O b.ClO- + CH3COOH=CH3COO- + HClO c.CO32- + HClO=CO2 ↑+ H2O + ClO- d.2 ClO- + CO2 + H2O=CO32-+ 2 HclO (3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_________; A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-) (4)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”) (5)向20 mL硫酸和盐酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的质量变化及由此而引起的溶液的pH的变化如图所示。计算: ①原混合溶液中c(H+)=___________________;c(Cl-)=_________________。 ②A点的pH=_________________。 ③将0.15 mol·L-1稀硫酸V1mL与0.1 mol·L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1,则V1∶V2= (溶液体积变化忽略不计)。
工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,Fe2O3等)提取Al2O3做冶炼铝的原料,由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示:(已知:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华) (1)钢材镀铝后,抗腐蚀性能会大大增强,其原因是 。 (2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ,固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在 _。 (3)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,则铝和氧化铁反应的化学方程式为 。 (4)向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为 。 (5)镀铝电解池中,金属铝为阳极,熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在,则阳极的电极反应式为_ 。