在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应:[CrCln(H2O)6-n]x+ +xR—H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+,交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R—H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.120 0 mol·L-1 NaOH 溶液25.00 mL,该配离子的化学式为_______。
晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答。这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有_______个B-B键
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 _______。(2)单质a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含____σ键,_____π键。(3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____;将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量,生成的含d元素离子的化学式为_____,其中X与d的高价离子之间以____ 键组合。
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。(1)基态Ni原子的价电子排布式是 。(2)丁二酮肟(结构式如图所示)中碳原子的杂化方式为 。(3)NH3的沸点高于PH3,其主要原因是 。(4)与N 3- 离子具有相同电子数的三原子分子的空间构型是 。(5)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH3)6]2+的蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH3)6]2+含有的σ键为 mol。(6)下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后,含1 mol La的合金可吸附H2的数目为 。
氮可以形成多种离子,如N3--,NH2--,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。(1)写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_________。(2)NH2-的电子式为__________。(3)N3-有 ______个电子。(4)写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式________。(5)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3-的构型_______________。(6)据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是_________。