在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程式 。 (2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3,任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 学科Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是 (填化学式); Ⅱ、步骤③通入的气体B是 (填化学式),写出该反应的离子方程式: 。
分析下列反应:3S+6 KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O,据此作答: (1)用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目:3S +6 KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O (2)该反应的氧化产物是 。 (3)该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。 (4)当消耗0.3 mol S时,则转移的电子数是 。
高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,离子方程式如下(未配平): MnO4-+ Fe2++ H+ = Mn2++ Fe3++ H2O。下列说法正确的是
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中,分别通入一定量的 CO2后,再稀释到100mL。 (1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后,溶液中溶质的可能组成是①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH、Na2CO3 ④______________。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: ①A曲线表明,原溶液通入CO2后,所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是 mL(标准状况)。 ②原NaOH溶液的物质的量浓度为_________。
现有十种物质:①铁单质 ②石墨 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩FeCl2溶液 (1)其中能导电的是 ,属于电解质的是 。 (2)请写出下列反应的离子方程式: ①与⑥反应: 。 ③与⑦反应: 。 (3)H2O2能与酸性FeCl2溶液反应,请配平其化学方程式,标出电子转移的方向和数目。 HCl+ H2O2+ FeCl2= FeCl3+ H2O 其中被还原的元素是 ,氧化产物是 ,当生成9g的水时,反应转移 mol电子。