在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
[化学——选修有机化学基础](15分)如下图所示,A、B、C、D、E、F、G均为有机物,它们之间有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去)。已知B分子中含有苯环,其蒸气密度是同温同压下密度的59倍,B最多可以和发生加成反应,B的苯环上的一个氢原子被硝基取代所得的产物有三种。E和G都能够发生银镜反应。F分子中含有羟基和羧基,在一定条件下可以聚合生成高分子化合物。请回答下列问题:(1)(各2分)A、B、C的结构简式:A为 ;B为 ;C为 。(2)(各1分)反应①的反应类型是 ;反应②的反应类型是 ;反应③的反应类型是 。(3)(2分)G与银氨溶液反应的化学方程式为 。(4)(2分)等物质的量的A与F发生酯化反应,所生成有机物的结构简式为 。(5)(2分)A的一种同分异构体与浓共热,也生成B和水,该同分异构体的结构简式为 。
[化学——选修物质结构与性质](15分)原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,比少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子,且两种分子中各原子的个数见下表:
(1)元素F的基态原子的电子排布式为 。(2)分子甲的空间构型为 ,该分子中B的原子轨道发生的是 杂化。(3)E单质属于 晶体,E与A元素形成 分子(填“极性”或“非极性”)(4)D在F中燃烧的产物属于 晶体,其晶体中与最近且等距离的有 个。(5)C元素的第一电离能() 氧元素的第一电离能()(填“<”或“>”或“=”)。
(14分)常温下,将某一元酸和溶液等体积混合,混合前两种溶液的浓度和混合后所得溶液的如下表(设混合后溶液体积变化忽略不计):
请回答;(1)仅依据甲组数据分析,的取值范围为 。(2)从乙组情况分析,是否一定等于 (选填“是”或“否”)。若 为弱酸,计算出该混合溶液达平衡时电离常数的近似值是 (用含代数式表示)。(3)丙组混合溶液的原因是 ,该组混合溶液中离子浓度的大小关系是 。(4)若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分数叫做“水解度”,依据丁组数据,推知在该条件下的水解度是 ,该溶液中,水电离出的是 。
(14分)Ⅰ.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有:、、、、、、、、。分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。据此推断它们是:A ;B ;C ;D ;E 。Ⅱ.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有、、、、、、、、、、、中的几种。取该溶液进行以下实验:(1)用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。(2)取出部分溶液,加入少量及数滴新制氯水,经振荡层呈紫红色。(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产生。取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入溶液,有白色沉淀生成。(5)根据上述实验事实确定:①该溶液中肯定存在的离子是 ;②还不能确定是否存在的离子是 。
(15分)某研究性学习小组将一定浓度溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有一种沉淀;乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成一种沉淀;丙同学认为生成和两种沉淀。(查阅资料知:和均不带结晶水)I.按照乙同学的理解溶液和溶液反应的化学反应方程式为 ;在探究沉淀物成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。(1)各装置连接顺序为 → → 。(2)装置C中装有试剂的名称是 。(3)能证明生成物中有的实验现象是 。Ⅲ.若和两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是 ,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是 。(2)若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中的质量分数为: 。