在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
有H、C、O、Cl、Na五种元素。(1)由两种元素组成的四原子离子化合物的电子式__________________,由两种元素组成的三原子共价化合物的电子式______________。(各写1种)(2)在由三种元素组成的化合物里,其中离子化合物的化学式_____________,共价化合物的化学式______________________。(组成元素不能完全相同)(各写2种)
(7分)常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:(1)由A、C点判断,滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”);(2)a=________ mL; (3)c(Na+)=c(CH3COO-)的点是________(4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。(5)该温度下CH3COOH的电离常数为_____________________(列式代入数据计算)(6) 当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液过程中,NaOH溶液消耗了10.00 mL时, 则此时混合液中c(CH3COOH)_______ c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”).(7) t℃时,浓度均为0. 0035mol/L的CH3COONa和NaOH的混合液pH=11,则溶液中c(H+) + c(CH3COO-) +2 c(CH3COOH) =____________(t℃时,Kw =4×10-14 mol2/L2)
(1)Na2CO3俗称纯碱,因CO32-水解而使其水溶液呈碱性,其实质促进了水的电离,水的Kw (“增大”或“减小”或“不变”),试写出CO32-水解的离子方程式 。加水稀释后,pH (“增大”或“减小”或“不变”,下同),c(HCO3-)/c(CO32-) 。(2)25℃时,某HCl溶液中c(H+)=1×10-4 mol/L,则该溶液中c (OH-)= ,(3)某温度(t℃)时,测得0.01mol·L-1 ,100ml的NaOH溶液的pH=11, ①则该温度下水的Kw= 。 ②加水稀释后pH=10, 则应加入 ml的水。(忽略混合后体积的变化,下同)。③该温度下将pH=2的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比=_________
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中,正确的是 。(填字母) A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0, △S>0且在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。(2)该反应平衡常数K的表达式为 。(3)下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是 A.混合气体的平均平均相对分子质量不变 B.混合气体的压强不变C.单位时间内生成3mol H—H键,同时生成2 mol H—O键D.混合气体中c (CO2) : c (H2) =" 1" : 3(4)温度降低,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”)。(5)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为 mol·L-1·min-1, CO2和H2的转化率比是 (6)下列措施中能使(5)题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。(填字母)A.升高温度 B.加入催化剂 C.将H2O(g)从体系中分离 D.充入He(g),使体系总压强增大 E.再充入1molCO2和3molH2(7)若在另一个密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,保持压强不变,并使初始体积与题中容器体积相等,且在相同的温度下进行反应,达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数 ________(5)题中的CO2的体积百分数。(“>”或“<”或“=”,下同)(8)若为两个容积相同的密闭绝热容器,现向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g),乙容器中充入1mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g),在相同的温度下进行反应,达到平衡时,甲容器内n(CH3OH) 乙容器内n(CH3OH)。
某同学取等体积、等浓度的a. 稀硫酸b. 盐酸c. 醋酸 三种酸溶液分别加入足量的铝粉进行反应,开始时三种溶液中反应速率快慢顺序是 ;(填字母,下同),反应完毕产生气体体积的大小顺序是 (相同条件)。