在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
(10分)合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)步骤Ⅱ中制氢气原理如下:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.4 kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是 ________。a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.缩小容器的体积利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若2 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到2.2 mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为________。(2)图中表示500℃、60.0 MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数:________。(3)上述流程图中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述两点本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:_______________________________________。
已知Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1…①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2…② H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3…③又已知不同温度下,K1、K2值如下:
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为1.6 mol·L-1, 4分钟后建立平衡,用CO表示的反应速率为 。(2)900℃ 进行反应③,其平衡常数K3为 (求具体数值),焓变ΔH 0(填“>”、“=”或“<”),若已知该反应仅在高温时正反应自发,则ΔS 0(填“>”、“=”或“<”)。(3)下列图像符合反应②的是 (填序号)(图中v是速率,φ为混合物中H2的体积百分含量)。
(12分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题:(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”),A电极的电极反应式为_____________。(2)丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”),该池的总反应方程式为____________________________________________________________。(3)当乙池中C极质量减轻10.8 g时,甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。(4)一段时间后,断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH =" -" 99 kJ·mol-1请回答下列问题:(1)图中A表示_____________________。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________。(2)图中ΔH =" __________" kJ·mol-1。(3)如果反应速率v(SO2)为0.06 mol·L-1·min-1,则v(O2)为__________ mol·L-1·min-1。(4)已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =" -" 296 kJ·mol-1,则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH= kJ·mol-1。
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O(2)上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 (填化学式)。(3)若19.2g铜与足量硝酸完全反应,则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。