在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol ①C(s) + O2(g) = CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol ②2C(s) + O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol ③则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H = 。(2)在一定温度下,向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态,此时n(CO)="a" mol,n(NO)="2a" mol,n(N2)="b" mol,且N2占平衡总体积的1/4。 ①则该反应的平衡常数K= 。(用含a、V的式子表示)若保持温度不变,平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2amol的NO,平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡的是 。A.v生成(CO2)= v消耗(CO) B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化E.单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N③在t2时刻,将容器迅速压缩到原容积的1/2,在其它条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2-t3-t4时段,正反应速率的变化曲线:(3)如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ;A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。①写出上述变化中的总化学反应方程式 。②有人提出,可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行,并说出理由: 。
已知A、B各由两种短周期元素组成,A中某元素的质量分数是25%,B的焰色反应呈黄色,C、X是同周期元素的氢化物,常温下X是无色液体,C、H是气体,D是一种不溶于水的白色固体,反应所需的部分条件及生成的水已略去。它们的关系如下图所示:(1)写出化学式B H 。(2)K的电子式为 ; (3)写出M+J→D的化学方程式 。(4)写出I过量时反应③的离子方程式 。(5)反应②用于工业生产时的阴极反应式为 , (6)在1mL 1mol·L-1的M溶液中加入2mL10%的NaF溶液,再加入1mL 3mol·L-1氨水,无白色沉淀生成,用离子方程式说明原因 。
下图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容,请认真阅读内容。回答下列问题:(1)醋酸属于哪类物质? 。(填:氧化物、有机化合物、无机化合物)(2)醋酸的摩尔质量为 。(3)某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸(CH3COOH)含量,进行下列实验:取醋酸样品50.0mL,加入2mol·L-1 NaOH溶液25.0mL恰好反应。则该白醋中醋酸的物质的量浓度为 。
乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成的车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题:(1)在试管里加入2mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面 。(2)写出乙醇与氧气催化氧化的化学反应方程式 。(3)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可) 。
(3分)已知维生素A1的键线式如下,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子补足四价,但C、H原子未标记出来。请回答下列问题:(1)维生素A1是一类重要的维生素,写出其含氧官能团的名称 。(2)维生素A1的结构简式如上图,若1mol维生素A1分子最多可跟__ molH2发生加成反应四、简答题(本题有2小题,共11分)