在2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,________是氧化剂,________是还原剂,________元素被氧化,________元素被还原,氧化产物是________,还原产物是________。此反应中,HCl表现的性质有________性和________性。
铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)铜可采用如下方法制备:火法炼铜:Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜:CuSO4+Fe FeSO4+Cu上述两种方法中,铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O,实验室模拟回收过程如下:①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。A.HNO3 B.H2O2 C.KMnO4③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5,此时Fe3+浓度为____ ______[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38],可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。④蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O。(3)欲实现反应Cu+H2SO4(aq)=CuSO4+H2↑,在你认为能实现该转化的装置中的括号内,标出电极材料(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式。 。
(14分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。(2)试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其 中D与水反应生成的酸名称 。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应 的化学方程式 。(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。
【化学选修5 有机化学基础】芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:(1)D的分子式为 ,I中官能团名称为 , 反应③属于__________ 反应(填反应类型)。(2)写出下列物质的结构简式:A2___________________;X ________________。(3)写出下列反应的化学方程式:①________________________________________________________________;④________________________________________________________________。(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种;①苯环上有两个取代基; ②能使FeCl3溶液显色; ③与E含有相同官能团请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式: 。
【化学选修3 物质结构与性质】已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;(2)E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子为 ;(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为 ;(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d= g/cm3。