①将浓氨水逐滴滴入装有生石灰的烧瓶中,可以制取氨气。②取1mL 20%蔗糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热约5min后,再加入少量新制的Cu(OH)2,加热,可检验蔗糖是否发生水解。③配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线,此时无须再加入蒸馏水。④用小刀切取少量金属钠做实验,切剩的钠要立即放入原试剂瓶。⑤在含I—的溶液中加入适量稀硫酸与H2O2(3%),再用酒精萃取,可以提取单质碘。
(15分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子,过程如下:I.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;II.向所得滤液中加入过量Na2C03溶液,过滤;III.滤液用盐酸调节pH,获得一次精制盐水。(1)过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度(20°C/g)如下表:
①检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________________________________。②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2,运用表中数据解释原因______________________________。③除去Mg2+的离子方程式是____________________________________________。④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时,只需检测__________________________(填离子符号)。(2)第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:①过程IV除去的离子是____________________________________。②盐水b中含有SO42-。Na2S203将IO3ˉ还原为I2的离子方程式是 ______________________。③过程VI中,在电解槽的阴极区生成NaOH,结合化学平衡原理解释:_______________________.
(15分)I.从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。(1)碘元素在周期表中的位置为_________________________。(2)已知:X2(g)+H2(g) 2HX(g)(X2表示C12、Br2和12)。下图表示平定衡常数K与温度t的关系。①△H表示X2与H2反应的焓变,△H_______O。(填“>"、“<’’或‘‘=’’)②曲线a表示的是________(填“C12”、“Br2"或“12’’)与H2反应时K与t的关系。II.C12是一种重要的化工原料。(3)液氯储存区贴有的说明卡如下(部分):
①用离子方程式表示“泄漏处理’’中NaHS03溶液的作用__________________。②若液氯泄漏后遇到苯,在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快,原因是__________________。③氯气含量检测仪工作原理示意图如下:C12在Pt电极放电的电极反应式是_______________。(4)质量标准要求液氯含水量(以1 g氯气含水的质量计)<0.4 mg,含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如下图所示:(已知:P205+3H20=2H3P04;C12与P205不反应。)检测液氯的含水量,根据上图,需要测定的数据是_______________________________。
【化学—选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:(1)Q+核外电子排布式为______________________________。(2)化合物X2W2中W的杂化方式为__________,ZW2-离子的立体构型是__________。(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式),原因是____________________________________________________________。(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如图,该晶体一个晶胞的Y原子数为__________,Y原子的配位数为__________,若晶胞的边长为a pm,晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为________(用含a和ρ的代数式表示)。
【化学—选修2:化学与技术】(1)天然水中含有细菌,其主要成分是蛋白质,写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。(2)现有一杯具有永久硬度的水,其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部,设计软化该水的实验方案。试剂:①Ca(OH)2溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④肥皂水实验方案:(填写下表)
(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。a接电源的__________极,I口排出的是__________(填“淡水”或“海水”)。(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%,现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质,则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。
目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题:I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为:CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)(1)阅读下图,计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。(3)以CH4、O2为原料,100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________,各离子浓度由大到小的顺序为___________________。III.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s)5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答:(4)T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。(5)T1时化学平衡常数K = ____________________。(6)下列说法不正确的是____________________(填字母序号)。