1,4-环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出): (1)写出反应④、⑦的化学方程式: ④________________________________; ⑦_________________________________。(2)②的反应类型是____________,上述七个反应中属于加成反应的有____________(填反应序号)。(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为_________________。
(1)硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2。已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 。该循环工艺过程的总反应方程式为 。(2)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。(3)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MHNi(OH)2+M①电池放电时,正极的电极反应式为 。②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为 。
以对甲酚(A)为起始原料,通过一系列反应合成有机物E的合成路线如下:(1)A→B的反应类型为 。(2)C的核磁共振氢谱有 个峰。(3)D→E的反应中还生成了NaCl,则X的化学式为 。(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式: (任写一种)。(1)A→B的反应类型为 。(2)C的核磁共振氢谱有 个峰。(3)D→E的反应中还生成了NaCl,则X的化学式为 。(4)写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式: (任写一种)。①苯的衍生物,苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种②与Na2CO3溶液反应放出气体(5)已知:R-CNR-COOH,E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F(C11H10O3)。写出F的结构简式: 。(6)写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备的合成路线流程图,(无机试剂任用)。流程图示例如下:CH3CH2OH H2C=CH2BrH2C-CH2Br
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:已知:①A的相对分子质量小于110,其中碳的质量分数约为0.9。②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定,易脱水生成醛或酮:③C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题:(1)A的化学式为 。(2)由B生成C的化学方程式为 ;该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 。(3)D生成高分子材料的方程式为________________,D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种,写出其中一种结构简式 。
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染。(1)电解食盐水时,总反应的离子方程式_____。(2)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________________。(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);ΔH=-641 kJ·mol-1②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);ΔH=-770 kJ·mol-1则2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);ΔH____________________反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________。(4)在上述产业链中,合成96t甲醇理论上需额外补充H2__________t(不考虑生产过程中物质的任何损失)。(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL,回答下列问题:(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯.玻璃棒.量筒. .500ml容量瓶(2)如果在定容时仰视操作,则所配得溶液的浓度 0.1mol/L(填> , =" ," <)(3)若所用的固体KOH中混有NaOH,则所配得溶液的c(OH-)浓度 0.1mol/L (填> , =" ," <)(4)若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和,则该硫酸的物质的量浓度为 mol/L,其涉及的离子方程式为