乙醇的沸点是78 ℃，能与水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点为34.6 ℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理如下：
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
图6-3
(1)图6-3中甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选择装置__________最合适，理由是______________________________。
(2)反应液中应加入沸石，其作用是________________________________________。
(3)反应中温度计的位置应在____________________。
(4)用装置乙制得的乙醚中可能含有大量杂质，这种杂质是__________，除去这种杂质的简易方法是____________________。
(5)如果反应温度太高将会发生__________反应，产物是__________。
实验室配制物质的量浓度均为0．2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1．84g/cm3）及蒸馏水。
（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用10mL量筒量取H2SO4 mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；
（3）稀释浓H2SO4时应注意 ；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）
| A．在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 |
| B．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 |
| C．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线 |
| D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 |
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1．18 g/mL，质量分数为36．5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的盐酸溶液
| 量筒量取浓盐酸体积/mL |
应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL） |
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL） |
除容量瓶外还需要的其它仪器 |
| ① |
② |
③ |
④ |
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ _____；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正 。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；
③若定容时俯视刻度线___________________；
④用量筒量取浓盐酸时仰视 ；
(8分)某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：
（1）该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有 作用。
（2）浓硫酸的作用是
（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条 (填“A．退”或“B．不退”)色。
（4）在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有 的装置。
(14分)如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：
（1）钠与水反应的化学方程式为 。
（2）钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。
①能证明钠的密度比水小的现象是 。
②能证明钠的熔点低的现象是 。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是 。
④能证明有气体产生的现象是A端液面 （填“A．上升”、“B．下降”或“C．不变”，下同），B端液面 。
⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式 。
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