1,3-丁二烯的一类二烯烃能与具有双键的化合物进行1,4加成反应生成环状化合物,这类反应称为双烯合成,例如:在下列横线上写出适当的反应物或生成物的结构简式,完成下列反应的化学方程式。(1)─→_______(2)______+______─→
(10分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:请回答下列问题:A与银氨溶液反应有银镜生成,写出A被新制氢氧化铜悬浊液氧化成B的化学方程式: 。B→C的反应类型是 。E的结构简式是 。F和氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式: 下列关于G的说法不正确的是( )a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c.1molG最多能和3mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3
下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置,此装置 中Zn电极上的电极反应为 ;如果将Zn换成Pt,一段时间后,在铁电极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时,烧杯中的现象是 ,发生的反应的离子方程式是 。 CuI是一种不溶于水的白色固体,它可以由反应:2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2而得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久,阴极产生的实验现象有 ,阴极的电极反应是 。②阳极区溶液变蓝色,同时伴随的现象还有 ,对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是 。
(1)现有如下两个反应:(A)NaOH + HCl =" NaCl" + H2O(B)Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑;根据两反应本质,判断能否设计成原电池A B (填“能”或“不能”)(2)根据下图填空①负极为 ,该电极的方程式为 ②正极的现象是 ,发生 反应(填写“氧化”或“还原”)③电子从 经导线流向 ,溶液中H+向 移动(填具体电极材料)。④若反应过程中有0.1mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。
原高中教材中有这样一个实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中,观察到现象如下:(1)两支试管均产生大量气体,盛 的试管中气体产生较快,盛 的试管中气球变得更大;(2)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度有升高。由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义):HCO3—(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g) △H>0 CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g) △H<0甲下结论的方法是否正确 (填“正确”或“不正确”)(3)为研究是吸热还是放热反应,乙同学继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实验,取平均值):
请你帮助填写相关内容:通过上述实验可得出五条结论a:NaHCO3的溶解是 (吸热或放热)过程; b:Na2CO3的溶解是 (吸热或放热)过程;c:NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (吸热或放热)反应; d:Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (吸热或放热)反应;e:NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是由 (填a→d的字母)的热效应之和。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (写元素符号)该原子结构示意图为 。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是: 。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ;写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(4)形成的单质硬度最大的元素是 该单质的晶体类型为 (5)用电子式表示元素④与⑥形成的化合物: ,该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”)(6)元素①与⑦形成的最简单的化合物的电子式是 。该化合物属于 化合物。(填 “共价”或“离子”)