A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A的离子结构示意图是 ，C的原子结构示意图是 。
（2）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 种盐，化学式分别为 。
（3）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______。
I．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题。
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。
（2）已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1，S(s）
2（g） SO3（g）△H=—395kJ·mol-1，则图中△H= kJ·mol-1。
II．某温度时，在2L密闭容器中用O2和SO2合成SO3，它们的物质的量随时间的变化如图甲所示。
（1）列式并计算该反应在0—3min内产物SO3的平均反应速率 。
（2）该反应达到平衡时反应物SO2的转化率
等于 。
（3）计算在该温度下反应的平衡常数K= 。（保留小数点后一位数字）
（4）已知，合成SO3是放热反应。图乙所示是改变实验条件后（温度、压强、催化剂）得到的SO3物质的量随时间变化的曲线，则典线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：① ，② ，③ 。
）已知，A是常见的金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在F中燃烧时产生苍白色火焰。A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图11所示（反应条件及部分产物未列出）
（1）写出下列物质化学试：A C 。
（2）A所对应的元素在周期表中的位置是 ；反应②（在水溶液中进行）的离子方程式为 。
（3）E溶液中各离子浓度，由大到小的顺序为 。
（4）若要将E的溶液进行蒸发结晶得到E的无水晶体，需向其中不断补充 ，其目的是 。
（5）向0.10mol·L-1E溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有沉淀生成，当溶液的pH=5时，溶液中金属离子浓度= mol·L—1(已知该沉淀Ksp=4.0×10-38)。
．已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生 为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
| 经过时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL) |
30 |
120 |
280 |
350 |
370 |
（1）①反应速率最大的(即0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min)时间段为 ,原因是 。
②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
粤公网安备 44130202000953号