(12分)周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，B与C同周期，且C的s能级电子总数与p能级电子总数相等，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）E⁺离子的基态核外电子排布                            
（2）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序为    （填元素符号）
（3）A和B、C两元素形成的两种共价化合物发生反应，生成BA₄⁺离子，该离子的中心原子的杂化方式为  ；与BA₄⁺离子互为等电子体的一种分子为  （填化学式）。
（4）E的硫酸盐溶液中滴加过量的氨水可以生成配合物[E(NH₃)₄]SO₄，1 mol配合物中含有的σ键的数目为      。
（5）E和C（空心小球为C，实心小球为E）形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，则离子化合物的化学式为