假设双氧水（H2O2）是比碳酸还弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>
（1）双氧水电离的方程式为___ _。
（2）若CO2与Na2O2不发生反应，而潮湿的CO2可与Na2O2反应，则该反应的化学方程式为：__ __。
以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：
已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9。
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）由B生成C的化学方程式为 ；
该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 。
（3）D生成高分子材料的方程式为________________，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有______种，写出其中一种结构简式 。
钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式_____。
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式___________________。
（3）已知：①Mg(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)；ΔH＝－641 kJ·mol－1
②Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)；ΔH＝－770 kJ·mol－1
则2Mg(s)＋TiCl4(g)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反应2Mg＋TiCl4
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_________________。
（4）在上述产业链中，合成96t甲醇理论上需额外补充H2__________t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是____________________________________________________________。
现从固体KOH出发配制0.1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：
（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯．玻璃棒．量筒． ．500ml容量瓶
（2）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度 0.1mol/L（填> , =" ," <）
（3）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度 0.1mol/L （填> , =" ," <）
（4）若用250mL的H2SO4溶液恰好能将此500mL 0.1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度
为 mol/L，其涉及的离子方程式为
（1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
（2）实验室里制Cl2的离子方程式：
（3）检验Cl-的方法为：
（4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。
（5）硅的用途为： ，二氧化硅的用途为： ，
（6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为： ，请用化学方程式解释其现象：
（7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：
（8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
根据这个反应过氧化钠的用途之一为： 。
（9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式： 。
（10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
（1）质量相同的O2 NH3 H2 Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（2）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是 ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ；
（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可选用_________。（填序号）①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2
（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
①其中被还原的元素是
②当反应有3.612×1024个电子转移时被硝酸钾氧化得到的氧化产物在标准状况下的体积 。
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 ，R元素的符号 ，该物质中R元素所含质子数目为 。(NA表示阿常数的值)
（6）将盛有18mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）（填序号）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④5.2mL
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