（每空2分，共10分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。
如铁与水反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g） △H
（1）上述反应的平衡常数表达式K＝_____________。
（2）已知：①3Fe（s）＋2O2（g）＝Fe3O4（s） △H1＝－1118.4kJ·mol－1
②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H2＝－483.8 kJ·mol－1
③2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H3＝－571.8 kJ·mol－1
则△H＝_____________。
（3）在t℃时，该反应的平衡常数K＝16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| 甲/mol |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
1.0 |
| 乙/mol |
1.0 |
1.5 |
1.0 |
1.0 |
①甲容器中H2O的平衡转化率为_____________（结果保留一位小数）。
②下列说法正确的是_____________（填编号）
A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| 起始/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| 平衡/mol |
m |
n |
p |
q |
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：
| |
Fe |
H2O（g） |
Fe3O4 |
H2 |
| A/mol |
3.0 |
4.0 |
0 |
0 |
| B/mol |
0 |
0 |
1 |
4 |
| C/mol |
m |
n |
p |
q |
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是___________（用A、B、C表示）。
标准状况下，①4g氢气、②33.6L甲烷（CH4）、③9.03×1023个水分子中，含分子数最多的是（填写序号，下同） ，含原子数最多的是 ，
质量最大的是 ，体积最小的是 。
．(10分)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为 ；质量之比为 ；碳原子数比为 ；原子数比为 ；体积之比为________________。
某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M (g·mol－1)，已知阿伏加德罗常数为NA (mol－1)，标准状况下气体摩尔体积为Vm (L·mol－1)，现有质量为n g的该气体，则：
(1) 该气体的物质的量为 mol。
(2) 该气体在标准状况下的体积为 L。
(3) 该气体所含原子总数为 个。
(9分)根据右图物质之间的转化关系，回答：
(1)写出A、B、C的化学式：
A___________；B___________；C___________。
(2)写出下列各步的化学反应方程式：
A→B：_____________________________________；
A→Cu：____________________________________。
B→C：_____________________________________。
(12分)现有下列9种物质：碳酸钠、氧化铁、二氧化硫、铜、氯气、氢氧化钾、硫酸、一氧化碳、硝酸铝，请将上述物质按要求完成下列问题：
(1)用相应化学式填写下列空白：
属于酸性氧化物的有_____________，属于碱性氧化物的有_____________，
属于盐的有__________________________________。（用相应化学式填空）
(2)按要求完成下列方程式：
① 盐与酸反应_________________________________，
② 氧化物与碱反应_________________________________，
③ 属于氧化还原反应的化合反应_______________________________，
④ 不属于四种基本反应类型的氧化还原反应_______________________________。
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