已知HIO呈两性,其碱式电离方程式为_________________________,若它与盐酸反应,则反应的方程式为___________________________。
钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:____ ______________。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O),反应的化学方程式为_____________ ___ _________。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被完全除尽后,溶液中继续发生的化合反应的化学方程式为____________________________。
常温下,将0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液,(1)该溶液中存在的三个平衡体系为_______ __ 、_ _、 _____ _ _ ___。(2)溶液中共有 种不同的粒子。(3)物质的量之和为0.1mol的两种粒子是___ __、 。
某原电池总反应离子方程式为.2Fe3++Fe=3Fe2+,不能实现该反应的原电池是 ①正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液②正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液③正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液④正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuSO4溶液
某实验探究小组根据乙醛还原新制Cu(OH)2的实验操作和实验现象。对反应方程式“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”提出了质疑,并进行如下探究:(一)查阅资料(1)质量分数为10%的NaOH溶液密度为1.1g·cm-3,该溶液的c(NaOH)= mol/L;质量分数为2%的CuSO4溶液密度为1.0g·cm—3,其c(CuSO4)=0.125mol/L。(2)Cu(OH)2可溶于浓的强碱溶液生成深蓝色的[Cu(OH)4]2-溶液,CuSO4溶液与NaOH溶液反应过程中Cu2+与[Cu(OH)4]2—浓度变化如右图所示:(3)Cu2O、CuO均可溶于CH3COOH;在溶液中可发生2Cu+==Cu+Cu2+反应。(二)实验操作及实验现象(1)在2mL 10%的NaOH溶液中滴加4~6滴(约0.2mL)2%CuSO4溶液,经测定混合溶液中c(OH-)约为2.5mol/L。(2)若对上述混合物进行过滤,可得到浅蓝色的 (填化学式)固体,滤液呈深蓝色,则显深蓝色的离子是 (填离子符号)。(3)在第(1)步所得的混合物中加入0.5mL 乙醛,加热至沸腾,产生砖红色沉淀。(三)对“CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O”质疑的理由:(1) ;(2) 。(四)结论:根据上述探究,乙醛与新制Cu(OH)2反应的离子方程式为 。
氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。I.工业上有多种方法来制备氮氦化硅,常见的方法有:方法一 直接氦化法:在1300~1400℃时,高纯粉状硅与纯氦气化合,其反应方程式为 方法二 化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氦化硅纯度较高,其原因是 。方法三 Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体 (填分子式);然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为 。II.(1)氨化硅抗腐蚀能力很强,但易被氢氟酸腐蚀,氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐,此盐中存在的化学键类型有 。(2)已知:25℃,101kPa条件下的热化学方程式: 3Si(s)+2N2(g)==Si3N4(s) △H=—750.2kJ/mol Si(s)+2Cl2(g)==SiCl4(g) △H=—609.6kJ/molH2(g)+Cl2(g)==HCl(g) △H=—92.3kJ/mol请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式: 。III.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:已知:X,高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,Y与X在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色。(1)原料B的主要成分是 。(2)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式: 。(3)上述生产流程中电解A的水溶液时,阳极材料能否用Cu? (填“能”或“不能”)。写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式:阳极: ;阴极: 。