将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。
我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：2CO（g）+ O2（g）＝2CO2（g），ΔH＝-566 kJ·mol-1
2Fe（s）+ 
O2（g）＝Fe2O3（s），ΔH＝-825．5 kJ·mol-1
则CO还原Fe2O3反应的热化学方程式为： 。
Ⅱ．反应 
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过l0min后达到平衡。
（1）反应到10min时，用CO2表示该反应的速率为 ，CO的平衡转化率=____________，平衡后再分别加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各0．4mol，则正反应速率 逆反应速率（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________．
a．降低反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），请根据图示回答下列问题：
（1）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 |
反应物投入的量 |
反应物的 转化率 |
CH3OH的浓度 |
能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 |
1molCO和2molH2 |
α1 |
c1 |
放出Q1kJ热量 |
| 乙 |
1molCH3OH |
α2 |
c2 |
吸收Q2kJ热量 |
| 丙 |
2molCO和4molH2 |
α3 |
c3 |
放出Q3kJ热量 |
则下列关系正确的是________．
A．c1=c2
B．2Q1=Q3
C．2a1=a3
D．a1+a2=1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（2）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1．6倍，则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（3）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式______________________，若电解质溶液为酸性，写出正极反应式_________________。
（选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是周期表所有原子中原子半径最小的，B有三个能级，且各个能级上电子数相等；D基态原子有两个电子层，且p轨道电子与s轨道电子的相等；E有4个电子层，且与A最外层电子数相同，其他各层均排满。
（1）写出E原子的基态核外电子排布式 。
（2）A、C和D可以形成很多物质，其中A2CD的分子B原子的杂化方式为 ；
1molA2CD分子中含有σ键数目为 。
（3）B与D形成的酸根离子BD32－
①BD32－的空间构型为 （用文字描述）。
②写出一种与BD32－互为等电子体的分子的化学式 。
（4）E晶胞结构如图所示，该晶体中每个E原子周围距离最近的E原子数目为 。
SCR是一种烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
（1）反应2NO＋2CO
2CO2＋N2的平衡常数表达式为 。
（2）SCR流程中发生的主要反应有：
4NO（g）＋4NH3（g）＋O2（g）4N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1627．2kJ•mol－1；
6NO（g）＋4NH3（g）5N2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1807．0 kJ•mol－1；
6NO2（g）＋8NH3（g）7N2（g）＋12H2O（g）ΔH＝－2659．9 kJ•mol－1；
反应N2（g）＋O2（g）2NO（g）的ΔH＝ kJ•mol－1。
（3）NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲线见下图。
①由图可以看出，脱硝工艺流程应在 （填“有氧”或“无氧”）条件下进行。
②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的转化率明显下降的可能原因是 。
（4）NO也可用尿素[CO（NH2）2]还原，写出尿素与NO反应的化学方程式： 。
（5）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图：
写出石墨Ⅱ发生的电极反应为 。若生成1molN2O5，则理论上需要消耗标准状况下O2的体积为 L。
铜工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1中需要的主要玻璃仪器是玻璃棒、______、______。
（2）加入新制氯水的的作用是（用离子方程式表示） __________ 。滤渣D的主要成分是 （填化学式）。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。如下图所示，焙烧操作中的一处错误是_________。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。则操作2中得到固体C的实验操作是：蒸发浓缩、 ，洗涤、干燥。90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ |
10 |
30 |
60 |
90 |
| 浓度/mol・L－1 |
0．21 |
0．17 |
0．14 |
0．10 |
（1）氨气是一种重要的化工原料，合成氨的原料气之一H2可通过反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g） △H＝+161．1KJ/mol获取。已知温度、压强对甲烷平衡含量的影响如图1，请回答：
①图-1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1Mpa、2Mpa时甲烷含量曲线，其中表示1Mpa的是________。
②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L的密闭容器中反应，6min达到平衡（如图2），该温度下反应的平衡常数为______________（结果保留小数点后一位数字）。
③从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”），采取的措施可能是_____________________。
（2）工业上用NH3和CO2反应可合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）CO（NH2）2（g）+ H2O（g）△H1＝—536．1 kJ/mol。
①其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
| A．通入氦气 | B．缩小体积 |
| C．加入催化剂 | D．除去体系中的水蒸气 |
②尿素可用于处理汽车尾气。CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出。
又知：4NH3（g）+ 6NO（g）＝ 5N2（g） + 6H2O（g） △H2＝-1806．4 kJ/mol，
写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式 。
（3）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作为电极、加入碱性电解质溶液，其电池反应为 4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O。
①写出该燃料电池的正极反应式 。
②若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上9．75g锌，理论上至少需要消耗标准状况的氨气 L。
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