将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
(2)B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
(3)x的值为________。
(4分)已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水和CO2，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式。
设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
(1)Y元素是(填写元素符号)； Z元素在周期表中的位置。
(2)化合物甲的电子式是。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性（用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示）。
下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
| 族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
| 2 |
⒀ |
⑴ |
||||||
| 3 |
⑶ |
⑸ |
⑺ |
⑻ |
||||
| 4 |
⑽ |
⑾ |
（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是
（填元素符号或化学式，下同）。
（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为。
（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式。
（4）元素⑴的单质的结构式为，元素⒀最高价氧化物的电子式。
(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题
(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”) 。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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