X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是______________。
（2）Y是____________________，Z是____________________，W是____________________。
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式__________。

A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素。已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：

（1）写出元素符号：A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化产物是____________________。
（3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，实验室制取乙的化学方程式为____________________。
（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO₃溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是____________________。
（5）写出E原子的电子排布式____________________。

在A、B、C、D四种元素中，A为地壳中含量最多的元素；B的单质在所有气体中密度最小；C元素的原子失去两个电子后，其电子层结构和氩原子相同；D元素的原子核外有三个能层，各能层电子数之比为1∶4∶1。
（1）写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。
（2）写出C²⁺的电子排布式__________。
（3）指出A、B、C三种元素所形成化合物中包含化学键类型____________________。
（4）分别用电子式表示：A与B形成化合物B₂A、A与C形成化合物CA的过程。

一般较强酸可制取较弱酸, 这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：

(1) 请根据上述信息判断下列反应不能发生的是________(填编号)。

E．CO₂＋H₂O＋C₆H₅ONa―→NaHCO₃＋C₆H₅OH
（2）己知常温时Ksp（AgCl）=1．8×10^－10 mol²．L^－2，向50 mL 0．018 mo1．L^－l的AgNO₃溶液中加入相同体积0．020 mol．L^－1的盐酸，则c（Ag⁺）=        。

物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂ 2（t-BuNO） 。
（1）当（t-BuNO）₂的起始浓度（c₀）为0．50 mol·L^-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计算20℃时上述反应的平衡常数K =      。
（2）一定温度下，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率      （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）实验测得该反应的ΔH =" +" 50．5 kJ·mol^-1，活化能E_a = 90．4 kJ·mol^-1。下列能量关系图合理的是    。

（4）结合ΔS推测该反应的在    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。