某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g)
CO2(g) △H＝-393kJ•mol-1；
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H＝-566kJ•mol-1；
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），若要得到该反应的热化学方程式，还需要知道反应（用化学方程式表示） 的焓变。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
| 实验组序 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
|
| H2O |
CO |
CO2 |
|||
| 1 |
500 |
4 |
4 |
2.0 |
6 |
| 2 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
3 |
| 3 |
750 |
2 |
1 |
0.6 |
1 |
①500℃时该反应的平衡常数K＝______________。
②该反应的逆反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
③实验2中，0～3min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 。请在下图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与 CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，则负极电极反应式为 。
（4）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H2CO3)＝1.5×10-5mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－+H+的电离平衡常数K＝ 。（已知：10－5.6＝2.5×10－6）
(10分)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
A1(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9.7 |
4.4 |
回答下列问题：
①写出反应I中发生的氧化还原反应的离子方程式 。
②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，应控制pH的范围为 。
③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作氧化剂。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。
④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+离子，可部分水解生成[Fe2(OH)4]2+聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
① 2H2 (g)＋CO(g) 
CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为__________ _ 。
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
__________（填字母代号）。
A高温高压 B加入催化剂 C减少CO2的浓度
D增加CO的浓度 E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| c / mol·L-1 |
0.44 |
0.60 |
0.60 |
此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是_____ 。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
| 序号 |
试验内容 |
试验结果 |
| 1 |
加AgNO3溶液 |
有白色沉淀生成 |
| 2 |
加足量NaOH溶液并加热 |
收集到气体1.12L（已折算成标准状况下的体积） |
| 3 |
加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 |
第一次称量读数为6.27g 第二次称量读数为2.33g |
试回答下列问题：
（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是________，无法确定的离子是 。
（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学设计的回收利用方案如下：
（1）写出反应①的离子方程式 。
（2）步骤②中通入过量的CO2时生成沉淀的化学方程式为 。
（3）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为 （填序号）
A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN
（4）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤： 、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）
A．蒸发皿 B．石棉网 C．烧杯 D．玻璃棒
（5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是
A、H2O2 B、铁单质 C、O2
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:
（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 。
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 。
（2）请你写出下列反应的离子方程式。
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 。
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 。
（3）工业上生产半导体材料硅的流程如下: 
写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：____________。
（4）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ；小苏打在日常生活中的用途之一是 ,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重，测得固体质量为15.9g，则混合物中小苏打的质量分数为 。
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