6分）将0.3mol NaCl固体与0.1mol CuSO₄•5H₂O固体混合溶于水，配成1升混合液。然后取出200ml溶液，用石墨电极，通电一段时间（不考虑水解）。求Cl^－正好全部变为氯气逸出时，阴极上产生的气体体积（标准状况下）是多少？所得溶液的PH为多少（假设溶液体积不变）？

某同学用质量分数为98％、密度为1.84 g／cm³的浓硫酸，配制100 mL 2 mol／L H₂SO₄溶液，并进行有关的实验。试回答下列问题：
（1）计算所需浓硫酸的体积。
（2）从下列仪器中选出实验所需要的仪器                 (填序号)。

E．托盘天平      F．分液漏斗       G．玻璃棒          I．胶头滴管
（3）该同学为测定某碳酸钠样品的纯度，取2.5 g该碳酸钠样品，加入足量上述稀硫酸。碳酸钠完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体448mL（标准状况）。求该碳酸钠样品中Na₂CO₃的质量分数。

(8分)有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：
(1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式。

SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。其原因是                             （用化学方程式表示）。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L^—1的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO₂体积是___      mL（标准状况）。
②若在上述实验中生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H₂SO₃的物质的量浓度是多
少？（要求写出计算过程）

某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO₄·5H₂O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO₂,反应后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列。
（1）所得硫酸铜晶体的质量y为：                       g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃与H₂SO₄的物质的量之比为：           ；
（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO₄·5H₂O,试求原混酸中H₂SO₄的质量分数。