与足量氧气反应生成1.8g水,至少需要标准状况下的氢气多少体积?
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a= 。(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 (3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
计算题(共10分)实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图,试根据标签上的有关数据进行计算:(1)计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。(2)计算欲配制480ml 0.20mol/L的稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸的体积。(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若制得0.56L(标准状况)氯气,计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。
将250mLH2SO4的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。(1)此时溶液中H2SO4的物质的量是多少?(2)此时溶液中H+的物质的量浓度是多少?(3) 此时把此溶液与足量的锌粉反应,产生的氢气在标准状况下的体积为多少?
一定温度下,物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),4min后反应达到平衡状态,测得容器中SO2(g)的转化率为60%,试求,在该温度下:(1)用SO2表示的平均反应速率;(2)平衡时O2的转化率;(3)此反应的平衡常数。
固溶体BaInxCo1-xO3-δ是兼具电子导电性与离子导电性的功能材料,Co的氧化数随组成和制备条件而变化,In则保持+3价不变。为测定化合物BaIn0.55Co0.45O3-δ中Co的氧化数,确定化合物中的氧含量,进行了如下分析:称取0.2034 g样品,加入足量KI溶液和适量HCl溶液,与样品反应使其溶解。以淀粉为指示剂,用0.05000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,消耗10.85 mL。4-1 写出BaIn0.55Co0.45O3-δ与KI和HCl反应的离子方程式。4-2 写出滴定反应的离子方程式。4-3 计算BaIn0.55Co0.45O3-δ样品中Co的氧化数SCo和氧缺陷的量δ(保留到小数点后两位)。