现有A、B、C、D 四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠 和碳酸钠溶液中的某一种试根据以下实验现象写出四种溶液中溶质的化学式：
A + B → 白色沉淀 A + C → 无变化 A + D → 无变化
B + C → 白色沉淀 B + D → 无变化 C + D → 无色气体
（1）写出化学式A__________ B__________ C______________ D________
（2）写出有关反应的离子方程式：_______________________、_______________________。
（1）利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法：已知：
在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol/L测定H2S的转化率，结果见图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
_____________0（填＞，=或＜）：说明随温度的升高，曲线b向曲线a靠近的原因： _____________________。
②电化学法
该法制氢过程的示意图如图。反应池中反应的离子方程式是___________________；
反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为________________。
（2）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2。
①该电池的负极反应式_______________________________________________。
②电池总反应的化学方程式_________________________________________________。
（3）某亚硝酸钠固体中可能含有碳酸钠和氢氧化钠，现测定亚硝酸钠的含量。
已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O
称取4.000g固体，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示；
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| KMnO4溶液体积/mL |
20.60 |
20.02 |
20.00 |
19.98 |
①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒内不恢复，可判断达到滴定终点。
②第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____________（填序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定终了仰视读数
③根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_____________。
（选考）【化学—选修5：有机化学基础】
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题：
（1）A中含有的官能团名称是 。
（2）写出有机反应类型B→C，F→G ，I→J 。
（3）写出F生成G的化学方程式 。
（4）写出J的结构简式 。
（5）E的同分异构体有多种，写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式。
①FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③苯环上只有两个对位取代基
④能发生水解反应 。
（选考）【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为 ；
（2）SO42－的空间构型为 （用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是 ；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式： ；
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu （OH）4 ]2－。不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为 ；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是 。
（5）CuS比CuO的熔点 （填高或低），原因是 。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm，密度为_____（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为_____pm（列式表示）。
（选考）【化学一一化学与技术】氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如下图所示：
（1）该流程中可以循环的物质是 。
（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果 。
（3）下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 。电解总反应的离子方程式为 。
（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。
（5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1．492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1．342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1．45 ×104A，该电解槽的电解效率为 。
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
| 方法Ⅰ |
用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ |
电解法：2Cu＋H2O  Cu2O＋H2↑ |
| 方法Ⅲ |
用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成 而使Cu2O产率降低。
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=akJ·mol—1；
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=bkJ·mol—1；
2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s） △H=ckJ·mol—1．
方法Ⅰ制备过程会产生有毒气体，写出制备反应的热化学方程式 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为 。
（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（5）方法Ⅲ可以用甲醛稀溶液替代肼，但因反应温度较高而使部分产品颗粒过大， （填操作名称）可分离出颗粒过大的Cu2O。
（6）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g） ⊿H >0
水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：
| 序号 |
温度 |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| ① |
T1 |
0．050 |
0．0492 |
0．0486 |
0．0482 |
0．0480 |
0．0480 |
| ② |
T1 |
0．050 |
0．0488 |
0．0484 |
0．0480 |
0．0480 |
0．0480 |
| ③ |
T2 |
0．10 |
0．094 |
0．090 |
0．090 |
0．090 |
0．090 |
可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O2）＝ ；实验温度T1 T2（填“>”、“<”）；催化剂的催化效率：实验① 实验②（填“>”、“<”）。
粤公网安备 44130202000953号