0.01mol某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好反应生成CO2、CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸,浓硫酸增重0.9g;接着再通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g。求该烃的分子式。
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×1024个中子;同质量的该金属跟足量稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子,试回答:(1)该金属元素的原子符号为 ,摩尔质量为 。(2)原子核的组成中,中子有 个,质子有 个。
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算:(1)生成标准状况下的H2多少升?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
某有机物0.1 mol 完全燃烧后,生成8.8克二氧化碳和3.6克水,写出该有机物可能有的四种结构简式:
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58克白色沉淀,在所得的浊液中逐渐加入0.5mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示 。 回答下列问题:①混合物中NaOH质量为 ; ②混合物中AlCl3的物质的量为 ;③混合物中MgCl2的物质的量为 ;④P点所示的盐酸体积为 。
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物,配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后变成红褐色,标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重,得到固体粉末2.73 g;用足量稀盐酸处理上述粉末,洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。(1)该结晶水合物含有的两种阳离子是__________和__________,阴离子是__________。写出产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的离子反应方程式: 。(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。