钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿，居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
（1）将6.62铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
（2）取某钢样粉末28.12（假设只含和），在氧气流中充分反应，得到气体224。（标准状况）。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00相同浓度的。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
| 实验序号 |
I |
Ⅱ |
Ⅲ |
| 加入钢样粉末的质量／ | 2.812 |
5.624 |
8.436 |
| 生成气体的体积／（标准状况） |
1.120 |
2.240 |
2.800 |
计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含的代数式表示）
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，当溶液中盐酸浓度降为4mol·L－1时即不再有Cl2产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L－1。实验中用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时，消耗浓盐酸的体积（ml）与MnO2质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：
（1）用8.7gMnO2与100mL浓盐酸反应可产生Cl2多少mL（标准状况）？
某同学最终只收集到2000mLCl2（标准状况），若装置的气密性没有问题，则可能的原因是
。
（2）由题中信息计算将8. 7gMnO2完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？
(3)而实际实验中消耗盐酸的体积为 mL，可能原因是：
在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：
（1）通入氯气的体积为多少升？
（2）生成KCl的质量为多少克？
某天然蛋白质水解产物是一直链氨基酸，该氨基酸的一个分子只有一个氮原子，此氨基酸0.159g溶于水后用0.107mol/L的KOH溶液中和，用去20.25mLKOH溶液。若取2.94g此氨基酸用一定化学方法处理，将全部的氮原子均转化为NH3，其体积在标况下为448mL。（1）求该氨基酸的相对分子质量 （2）推断该氨基酸的化学式和结构简式
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