碳正离子[例如CH3+、CH5+、(CH3)3C+]是有机反应中重要的中间体。欧拉(G．Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+中4个原于是共平面的，三个键角相等，键角应是_______(填角度)
(2)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是________
(3)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是________
分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。
(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。
(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；
(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。
| A．反应前盐酸溶液的温度 |
| B．反应前盐酸溶液的质量 |
| C．反应前氢氧化钠溶液的温度 |
| D．反应前氢氧化钠溶液的质量 |
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
| 实验 序号 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
氢氧化钠 |
混合溶液 |
|
| 1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
| 2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
| 3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
地球上的资源是有限的,要合理的开发和利用。海水化学资源的利用具有非常广泛的前景。
I．下列有关海水综合利用的说法中，正确的是（ ）
A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
B.用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
C.从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
II．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是______________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器 G．坩埚钳
(2)步骤③⑤的实验操作名称分别是______； ，步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。
(3)步骤④反应的离子方程式是____________________________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
________________________________________________________________________
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是________________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
每个COCl2分子内含有 个δ键， 个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______________。
(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，Ti4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______； 
现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率： 。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议： （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中 （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。
钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 。
按要求回答下列问题
（1）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 (填序号 )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
③用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
（2）某课外活动小组同学用右图甲装置进行实验，试答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的 腐蚀。
②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为 。
（3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五种离子中，只能水解不能电离的离子是 ，只能电离不能水解的离子是 ，既能电离又能水解的离子是 ，写出能水解离子的水解离子方程式 ， 。
（5）已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5.6×10－12，测得某溶液的pH = 13，则此温度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。
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