（1）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出表示C₂H₂燃烧热的热化学方程式_________________________。
（2）已知下列反应的反应热：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁＝－870.3kJ/mol
②C（s）＋O₂（g） =CO₂（g）                  △H₂=－393.5 kJ／mol
③H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）               △H₃＝－285.8kJ/mol
计算下列反应的反应热：
2C(s)+2H₂(g)＋O₂(g)= CH₃COOH(l) ΔH=____（写出计算结果）
（3）已知：
CH_４(g)+ 2O₂(g)= CO₂ (g) + 2H₂O (l)     △H= -Q₁  kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)        △H= -Q₂  kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)        △H="-" Q₃   kJ/mol
取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况)，经完全燃烧恢复至常温，放出的热量为 _________。
（4）请认真观察右图，然后回答问题。

①图中反应是       （填“吸热”或“放热”）反应，该反应      （填“需要”或“不需要”）环境先提供能量。
②已知热化学方程式：H₂(g)+1/2O₂(g) === H₂O(g)  △H= －241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为               。