已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（）
| A． | 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 | B． | 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 |
| C． | 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 | D． | 甲是浓硝酸，乙是浓氨水 |
相关试题
2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是（ ）
| A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 |
| B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理 |
| C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能 |
| D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气 |
已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1L 0.2 mol·L－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
| A．25℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1 | B．该体系中有CaF2沉淀产生 |
C．该体系中KSP(CaF2)＝ |
D．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为( )
| A．40% | B．60% | C．24% | D．4% |
某温度下，H2(g)＋CO2(g) 
H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
| 起始浓度 |
甲 |
乙 |
丙 |
| c(H2)/ mol·L－1 |
0.010 |
0.020 |
0.020 |
| c(CO2) / mol·L－1 |
0.010 |
0.010 |
0.020 |
下列判断不正确的是( )
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4 (g)+4NO2(g)＝4NO(g) +CO2(g)+2H2O(g) △H＝-574 kJ·mol-1；
② CH4 (g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-1160 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是( )
| A．由反应①、②可推知：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等 |
| C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ |
| D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA |
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