备战高频考点与最新模拟化学专题7--元素周期表与周期律

¹⁶O和¹⁸O是氧元素的两种核素，N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)。

元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X^＋与Z^2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　)。

下列说法正确的是(　　)。
①非金属元素不可能组成离子化合物　②构成分子的粒子一定含有共价键　③共价化合物中可能含有离子键　④离子化合物中可能含有共价键　⑤非极性键只存在于双原子单质分子里　⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

下列叙述正确的是(　　)
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如图：

(1)A与B形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：________>________>________(用化学式表示)。
①写出X与Z反应的离子方程式：_________________。
②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。丁的化学式_____，丁的水溶液pH>7的原因：________________________(用离子方程式表示)。
③将20 mL 0.5 mol·L^－1丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol·L^－1 KMnO₄溶液(硫酸酸化)中，恰好褪色。写出反应的离子方程式_____________________________。

四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

 
A．钠与W可能形成Na₂W₂化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在
暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

 
A．非金属性：Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R <T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（   ）

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是（   ）

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为（     ）

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则

元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

“嫦娥三号”，携带的“玉兔号”月球车使用的耐压外壳为钛合金。某种超高硬度钛合金的成分为Ti—6．5A1—6V一4Cr—0.5Si，该钛合金中硅元素在周期表中的位置为

甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

(2014届浙江省金丽衢十二校高三联考）
X,Y,Z,W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y的单质在通常状况下是黄绿色的气体；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为＋2。下列说法正确的是 （ ）

(2014届北京市顺义区高三统考） 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是

A．离子半径：T＜ W＜ G 
B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q ＜ R
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q ＞W＞G
D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

(2014届浙江省嘉兴市高三检测）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，最外层电子数之和为14，A、C同主族，B、D也同主族，A、B在不同周期，X、Y均是由A、B、C、D四种元素组成的盐，X与Y相互作用，产生气体Z。下列说法正确的是 （ ）
A．四种元素形成的简单离子半径按照D、C、B、A的顺序逐渐减小
B．A与其它元素形成的二元化合物的晶体类型相同
C．Z气体通入BaCl₂溶液中无现象，再滴入FeCl₃溶液则可看到有沉淀产生
D．将Z通入紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表

下列说法正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：X＞W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Z的氧化物中含有非极性共价键

已知₁₆S、₃₄Se位于同一主族，下列关系正确的是

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Z的核电荷数是Y的2倍。下列判断不正确的是

下列叙述正确的是
① ⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④ 5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

下列有关说法正确的是

A．0．1mol/LNa2CO3溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律

C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，其它条件不变时加入催化剂，反应速率v（SO2）和SO2转化率均增大

D．室温下，同浓度的Na2CO3溶液的pH比 Na2SiO3溶液的pH小，说明非金属性C>Si

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Y元素形成的单质，常温下丙和己均为气体。已知反应：甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；常温下0．01 mol·L^-1丁溶液的pH为12。下列说法正确的是

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

(2014届河北省邯郸市联考）X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1：1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体．M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是（ ）

(2014届江西省九江市七校高三第二次联考）随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N₅^＋、H₃、O₄、C₆₀等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（ ）

(2014届河南省郑州联考）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A + B =" D" + F，A + C =" E" + F； 0.1 mol·L^-1D溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是（   ）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1 molA与足量B完全反应共转移了2 mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法不正确的是

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y₂X₂和Y₂X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是

(2014届广东省梅州市高三3月总复习质检）
短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示：

下列判断正确的是(     )

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．还原性：

D．酸性：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是(    )

(2014届上海市十三校高三测试）下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是（ ）

法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是

下列关于元素周期表和元素性质的叙述正确的是

(2014届山东省烟台市高三3月模拟）下列叙述正确的是 （ ）

A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
D．1 molC₂B₂与足量的AB₂完全反应转移约6.02 ×10²³个电子

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(    )

下列比较不正确的是

周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X⁺和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知

A．X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．Y的氢化物（H₂Y）不稳定，100℃以上即可分解
C．Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱
D．W的非金属性比Y的非金属性弱

已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是
（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X单质+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓
①若n=1，则XO₃^n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1，则M(NO₃)_m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO₄溶液一定能得到MSO₄
⑤若m=3，则MCl₃与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)_m

W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是：