W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知
| W |
X |
|
| |
Y |
Z |
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
相关试题
下列关于药品的取用和保存，仪器选用正确的是
| A．实验室中保存浓硝酸 | B．准确量取9.50 mL稀硫酸 |
| C．用托盘天平称量NaOH固体 | D．实验室中保存Na2CO3溶液 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是
| t/s |
0 |
500 |
1000 |
1500 |
| c(N2O5)/(mol·L－1) |
5.00 |
3.52 |
2.50 |
2.50 |
A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N2O5)＞5.00 mol·L－1
下列叙述正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)
C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)
D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是
| A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
| B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 |
| C．电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋ |
| D．当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol |
下列说法中正确的是
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的 H不同 |
C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol |
| D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 molO2 反应放出115.6 kJ热量，键能如表所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ |
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