4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 |
相关试题
常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) |
| D．滴定过程中可能出现： |
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-)
下列叙述正确的是
| A．NaHCO3溶液中存在： c(OH－) =c(H+)＋c(H2CO3) |
| B．某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中存在：c(Na＋)＋c(H+)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－) |
| C．CH3COONa和NaCl混合溶液中存在：c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－) |
| D．常温下，10mL 0.02mol·L－1 HCl溶液与10mL 0.01mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7 |
有关电化学知识的描述正确的是
| A．CaO＋H2O===Ca(OH)2ΔH<0，故可把该反应设计成原电池 |
| B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag，装置盐桥中为装有含琼胶的KCl饱和 溶液 |
| C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 |
| D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 |
下列说法正确的是
| A．NaHCO3是强电解质，BaCO3是弱电解质 |
| B．c(H+)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定呈中性 |
| C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝 |
| D．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 |
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