高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷

向一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)　ΔH<0，当达到平衡后，t₁时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是        (　　)

某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器，如图所示，在甲、乙两容器中都充入1 mol A和2 mol B，反应3A(g)＋B(g)xC(g)达到平衡后，甲、乙两容器中A物质的浓度比为5：3，甲、乙两容器中C的体积分数大小为             (　　)

下列关于催化剂的说法不正确的是(　　)

向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是          (　　)

A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是(　　)

当把晶体N₂O₄放入恒容的密闭容器中，待全部气化并建立N₂O₄2NO₂平衡后，保持温度不变，再放入N₂O₄晶体并全部气化，待反应达到新的平衡，新平衡与旧平衡比较，其值减小的是       (　　)

A．c(NO2)

B．c(N2O4)

C．

D．

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是              (　　)

一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

T°C时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

下列描述正确的是              (　　)

A．平衡时，X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动

C．T°C时，该反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40

D．T°C时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%

已知可逆反应：X(s)＋aY(g)bZ(g)；ΔH，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强，其中p₁>p₂)。下列有关判断正确的是(　　)

A．可逆反应的焓变ΔH<0

B．反应的化学计量数a<b

C．该可逆反应的平衡常数K＝

D．温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率

在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t₀时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z

B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0

C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态

D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应

甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O为原料来制备甲醇。
(1)将1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)……Ⅰ，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①已知100°C时达到平衡所需的时间为5 min，则用H₂表示的平均反应速率为________。
②图中的p₁________p₂(填“<”“>”或“＝”)，100°C时平衡常数为________。
③在其他条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)……Ⅱ。
④该反应的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。
A．升高温度
B．将CH₃OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H₂
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。

由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，该反应的能量变化如图所示：

(1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)＝________。

 
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________(填写序号字母)。
a．n(CO₂)∶n(H₂)∶n(CH₃OH)∶n(H₂O)＝1∶3∶1∶1
b．容器内压强保持不变
c．H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。
a．及时分离出CH₃OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
d．选择高效的催化剂

500℃时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，分析图像完成下列问题：

(1)0～10分钟，N₂的平均反应速率为________mol·L^－1·min^－1,0～10分钟与10～20分钟两个时间段中，N₂的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________，运用图像信息说明该条件不是升温的原因：________。
(2)计算500℃时，反应N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K的数值为________。保持温度不变，反应进行至25 min时，抽去0.1 mol氨，此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变，达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
(3)在上图中画出25～40 min时间段内N₂的物质的量的变化图像。

在一密闭恒容的容器中，可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)的能量变化如图甲所示，气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。

(1)由图甲可以判断3A(g)3B(？)＋C(？)的正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，实验a和实验b相比较，可能隐含的反应条件是________。
(2)由图乙可以得出有关B和C状态的结论是________。
①若t₂时刻升高温度，气体的平均相对分子质量变化一定符合________线(填“c”“d”或“e”)。
②若改变压强，气体的平均相对分子质量变化一定符合c线，则C物质的状态为________。
(3)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________状态，C是________状态。
(4)如果B为气体，C为固体，取0.3 mol A恒温下在1 L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为0.21 mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入0.3 mol B，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为0.21 mol/L，则C的物质的量的取值范围应该是________。