在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是( )
A．该反应的化学方程式：3X＋2Y 3Z |
| B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0 |
| C．若两容器中均达到平衡后，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 |
| D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
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隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。有关说法不正确的是
| A．图中燃料电池的a极应通入氧气 |
| B．乙醇在阴极产生 |
| C．电解过程中，阴极区有NaOH产生 |
| D．每生成1mol乙酸，理论上至少消耗标况下氧气22.4L |
在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：[2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH ＜0]
| 容器 |
物质 |
起始浓度/（mol·L-1） |
平衡浓度/（mol·L-1） |
| Ⅰ |
N2O4 |
0.100 |
0.040[ |
| NO2 |
0 |
0.120 |
|
| Ⅱ |
N2O4 |
0 |
0.014 |
| NO2 |
0.100 |
0.072 |
下列说法正确的是
A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)
B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ)
C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)
D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是
| A．该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物 |
| B．每生成16 mol N2转移30 mol电子 |
| C．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol |
| D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15 |
烷基取代苯
可被酸性高锰酸钾溶液氧化为
（苯甲酸），但若烷基R中直接与苯环相连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到苯甲酸。据此判断，分子式为C11H16的一烷基取代苯，可以被氧化为苯甲酸的异构体共有
| A．6种 | B．7种 | C．8种 | D．9种 |
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