在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)

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在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)　ΔH<0。当温度分别为T₁，T₂，平衡时，H₂的体积分数与Br₂(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．由图可知：T₁>T₂

B．a、b两点的反应速率：b>a

C．为了提高Br₂(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D．T₁时，随着Br₂(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增大

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有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是（）

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>b>a>d

D．b>a>c>d

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下列说法中，正确的是（）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

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元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )

A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

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100 mL 6 mol·L^-1 H₂SO₄跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠固体

B．硝酸钠

C．硫酸钾固体

D．醋酸钠固体

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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是（）

A．负极附近的SO₄^2-浓度逐渐减小	B．正极有O₂逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片	D．铜片上有H₂逸出

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