2012年人教版高中化学选修2 3.2金属材料练习卷

下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是（ ）。

电解三氧化铝制铝时，加入冰晶石的作用是（ ）。

把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（ ）

钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是（ ）。
①Fe由＋2价转化为＋3价②O₂被还原③产生H₂ ④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O
⑤杂质C被氧化除去

我国在春秋战国时期就懂得将白口铁经褪火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早近两千年，那么白口铁褪火热处理的主要作用是（ ）。

在炼钢时，下列作用与所加生石灰有关的是（ ）。

关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是（ ）。

下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是（ ）。

埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是（ ）。

下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（ ）。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（ ）。

下列可被采用的冶炼金属的方法是（ ）。

（1）炼钢和炼铁都利用氧化还原反应，但炼铁是有                          ，其核心反应是                   。而炼钢主要是用                         ，其除碳的反应为                     。
（2）炼铁时常用的焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？     ，为什么？                 
（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是                    

已知有关物质的熔沸点数据如下表：

请参考上述数据填空和回答问题。
（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，而不用电解电解MgO的方法生产镁                                              。
（2）工业上用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝，而不用电解AlCl₃的方法生产铝                                  ，冰晶石在炼铝过程中的作用是           。

铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿石（主要成分是Fe₂O₃）等。
（1）写出用赤铁矿石炼铁的主要化学反应方程式                                。
（2）红热的铁能跟水蒸气起反应，有一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为                        。在常温下，铁跟水不反应，但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一，油漆防腐蚀的主要原理是                                       。
（3）铁元素是人体的重要营养元素，举一例说明铁元素在人体中的重要作用                               。

烧过菜的铁锅不及时洗净（残液中含NaCl），第二天会出现红棕色锈斑[该锈斑为Fe(OH)₃失水的产物]。试用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)₃的生成。

在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施，例如：
（1）农机具采用                     ；
（2）地下输油管道采用                     ；
（3）远洋巨轮船体采用                     ；
（4）大型水库的钢铁闸门采用                     。

某炼铁厂在冶炼生铁过程中，矿石中的铁有2%损耗掉，该厂每天生产含铁95%的生铁70t，问需含Fe₂O₃70%的赤铁矿多少吨？

金属热还原法广泛用于冶金过程中。用金属A（或其合金）作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B（或其合金）的方法。通常是按还原剂来命名。
（1）用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。化学方程式为                         。
铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛或其他高熔点金属的氧化物按一定比例混合均匀，然后在高温下煅烧，即生成耐热的(TiC)，该反应的化学方程式为                                 。
（2）用硅作还原剂还原V₂O₃冶炼钒，称为硅热法。化学方程式为                     。
硅（特别是硅铁）的价格比铝低，所以硅热法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。但硅的还原能力不如铝。为使硅热还原更易进行，常加入CaO作溶剂，试分析加入CaO的作用                                      。
（3）试写出克劳尔法用镁热还原TiCl₄生产海绵钛的方程式                       。

为测定一种含脉石的矿石的主要成分，进行如下实验：
（1）称取矿石粉末1.25g，加入过量的稀硫酸溶解，反应完全后，产生无色无味气体A0.380g，生成浅绿色物质B的溶液，尚存不溶性残渣。
（2）将产生的A通入足量石灰水中，产生0.864g白色沉淀。
（3）将滤去残渣的B溶液定容为100mL，取少许，加过氧化氢，生成含C物质的棕黄色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈红色。
（4）移去定容后的B溶液25mL，用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，耗用21.55mL时到达终点。〔反应式：5(B阳离子)＋MnO₄^－＋8H^＋＝5(C阳离子)＋Mn^2＋＋4H₂O〕
请回答下列问题：
（1）A的相对分子质量为      ，化学式为        。
（2）B溶液的阳离子符号是       。
（3）矿石的主要成分是                   。
（4）主要成分在样品中的质量分数为         。

已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃＋CO2FeO＋CO₂反应形成的固体混合物(Fe₂O₃·FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)﹕m(O)表示。
（1）上述固体混合物中，m(Fe)﹕m(O)不可能是       。
A．21﹕9     B．21﹕7.5     C．21﹕6
（2）若m(Fe)﹕m(O)＝21﹕8，计算Fe₂O₃被CO还原的百分率。

工业上铝土矿（含氧化铝、氧化铁等）制取铝的流程如下：

经分析，生产原料（铝土矿）经提取Al₂O₃后的残渣（赤泥）的部分成分见右表（以氧化物表示，Na₂O由NaOH折算），且已知铝土矿中的Fe₂O₃全部转入赤泥。

（1）生产中每消耗1 t铝土矿将产生       吨赤泥。
（2）试计算每炼出1 t铝，理论上需要多少吨铝土矿？应补充多少吨NaOH？