已知Fe2O3在高炉中有下列反应:Fe2O3+CO2FeO+CO2反应形成的固体混合物(Fe2O3·FeO)中,元素铁和氧的质量比用m(Fe)﹕m(O)表示。(1)上述固体混合物中,m(Fe)﹕m(O)不可能是 。A.21﹕9 B.21﹕7.5 C.21﹕6(2)若m(Fe)﹕m(O)=21﹕8,计算Fe2O3被CO还原的百分率。
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示:(1)25 时水的电离平衡曲线应为哪一条?(2)25时,将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合,若所得混合溶液的=7,则NaOH溶液与溶液的体积比为为多少?(3)95时,若100体积1=的某强酸溶液与1体积2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是?
已知: MnO2 +4HCl(浓) △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:⑴反应耗用MnO2的质量 ⑵被氧化的HCl物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度
(1)矿泉水中往往含多种有益于人体健康的成分。右图是某品牌矿泉水中标签上的部分内容,则这瓶矿泉水中含Ca2+的物质的量≥ ▲ mol。(2)现代生活离不开铝,工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品(主要成分Al2O3)溶于过量稀盐酸并制成500 mL溶液。取 100 mL该溶液,测得其中含有H+、Cl-、Mg2+、Al3+、Fe3+五种离子(不考虑其它离子)。 已知部分离子的物质的量浓度为: c(H+) =" 0.02" mol·L-1 c(Mg2+) = 0.01 mol·L-1 c(Fe3+)=" 0.02" mol·L-1 c(Cl-) =" 0.52" mol·L-1 ①溶液中Al3+物质的量浓度为 ▲ mol·L-1②则该铝土矿样品中Al2O3的质量为 ▲ g(精确至0.01 g)。
将一块部分被氧化的金属钠(假设氧化产物只有Na2O2)投入盛满水且倒置水槽内的容器中,此时在容器中可收集到448mL(标准状况)气体(假定各步反应完全,并产生的所有气本全部被收集到容器中),以电火花引燃容器里的气体,最终剩余112mL(标准状况)气体。求被氧化的金属钠中钠及Na2O2的物质的量。
(5分) 将16.1g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应,能制得氨气多少升(标准状况)?将此气体通入100mL氯化铝溶液,恰好将溶液中的Al3+完全沉淀,求氯化铝溶液的物质的量浓度。(要有计算过程)