[安徽]2012年普通高等学校招生全国统一考试理综化学部分

科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
$N a H C O_{3}$ + $H_{2}$ _{$H C O O N a$}+ $H_{2} O$ 下列有关说法正确的是

储氢、释氢过程均无能量变化

N a H C O_{3}

、

H C O O N a

均含有离子键和共价键储氢过程中，

N a H C O_{3}

被氧化释氢过程中，每消耗0.1

m o l

H_{2} O

放出2.24L的

H_{2}

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下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO₂后仍能大量共存的一组是

K^{+}

、

N a^{+}

、

C l^{—}

、

N {O_{3}}^{—}

K^{+}

、

N a^{+}

、

B r^{—}

、

S i {O_{3}}^{2 —}

H^{+}

、

F e^{2 +}

、

S {O_{4}}^{2 —}

、

C l_{2}

K^{+}

、

A g^{+}

、

N H_{3} \cdot H_{2} O

、

N {O_{3}}^{—}

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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
$S O_{2} (g) + 2 C O (g)$ $2 C O_{2} (g) + S (l)$ △ $H$ ＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．	平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．	平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．	平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 $S O_{2}$ 的转化率
D．	其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变

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仅用下表提供的玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是

选项	实验目的	玻璃容器
A	分离乙醇和乙酸乙酯的混合物	分液漏斗、烧杯
B	用 $p H$ ＝1的盐酸配置100 $m l$ ， $p H$ ＝2的盐酸	100 $m l$ 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C	用溴水、淀粉- $K I$ 溶液比较 $B r_{2}$ 与 $I_{2}$ 的氧化性强弱	试管、胶头滴管
D	用 $N H_{4} C l$ 固体和 $C a (O H)_{2}$ 固体制备并收集 $N H_{3}$	酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

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某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 $K_{2}$ ，闭合 $K_{1}$ ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 $K_{1}$ ，闭合 $K_{2}$ ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

断开

K_{2}

，闭合

K_{1}

时，总反应的离子方程式为：

2 H^{+} + 2 C l^{-}

C l_{2}

↑

+ H_{2}

↑ 断开

K_{2}

，闭合

K_{1}

时，石墨电极附近溶液变红断开

K_{1}

，闭合

K_{2}

时，铜电极上的电极反应为：

C l_{2} + 2 e^{-} = 2 C l^{-}

断开

K_{1}

，闭合

K_{2}

时，石墨电极作正极

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 ${}^{°}C$ 时
① $H E (a q) + O H^{-} (a q) = F^{-} (a q) + H_{2} O (l)$ $△ H = - 67.7 K J / m o l$

② $H^{+} (a q) + O H^{-} (a q) = H_{2} O (l)$ $△ H = - 57.3 K J / m o l$

在20 $m l$ 0.1 $m o l / L$ 氢氟酸中加入 $V m l$ 0.1 $m o l / L N a O H$ 溶液，下列有关说法正确的是

A．	氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为 $H F (a q) = H^{+} (a q) + F^{-} (a q)$ $△ H = + 10.4 K J / m o l$
B．	当 $V$ ＝20时，溶液中： $c (O H^{-}) = c (H F) + c (H^{+})$
C．	当 $V$ ＝20时，溶液中： $c (F^{-}) < c (N a^{+}) = 0.1 m o l / L$
D．	当 $V$ ＞0时，溶液中一定存在： $c (N a^{+}) > c (F^{-}) > c （ O H^{-}) > c (H^{+})$

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已知室温下， $A l (O H)_{3}$ 的 $K s p$ 或溶解度远大于 $F e (O H)_{3}$ 。向浓度均为0.1 $m o l / L$ 的 $F e (N O_{3})_{3}$ 和 $A l (N O_{3})_{3}$ 混合溶液中，逐滴加入 $N a O H$ 溶液。下列示意图表示生成 $A l (O H)_{3}$ 的物质的量与加入 $N a O H$ 溶液的体积的关系，合理的是

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$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
$X$	$X$ 的基态原子 $L$ 层电子数是 $K$ 层电子数的2倍
$Y$	$Y$ 的基态原子最外层电子排布式为： $n s^{n} n p^{n + 2}$
$Z$	$Z$ 存在质量数为23，中子数为12的核素
$W$	$W$ 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

⑴ $W$ 位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵ $X$ 的电负性比 $Y$ 的（填"大"或"小"）； $X$ 和 $Y$ 的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出 $Z_{2} Y_{2}$ 与 $X Y_{2}$ 反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
⑷在 $X$ 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢元素、 $X$ 、 $Y$ 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：。

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$P B S$ 是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：

(已知： + )
（1） $A \to B$ 的反应类型是； $B$ 的结构简式是。
（2） $C$ 中含有的官能团名称是； $D$ 的名称（系统命名）是。
（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含 $- O - O -$ 键。半方酸的结构简式是。
（4）由 $D$ 和 $B$ 合成 $P B S$ 的化学方程式是。
（5）下列关于 $A$ 的说法正确的是。
a．能使酸性 $K M n O_{4}$ 溶液或溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色
b．能与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应，但不与 $H B r$ 反应
c．能与新制 $C u (O H)_{2}$ 反应
d．1 $m o l A$ 完全燃烧消耗5 $m o l O_{2}$

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亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常 $1 k g$ 样品中含 $S O_{2}$ 的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体 $A$ 的主要成分是，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入；通入N₂的目的是。
（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式：。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用 $N a O H$ 标准溶液润洗，其操作方法是。
（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果（填"偏高"、"偏低"或"无影响"）
（5）若取样品 $w g$ ，按乙方案测得消耗0.01000 $m o l \cdot L^{- 1}$ $I_{2}$ 溶液 $V m L$ ，则1 $k g$ 样品中含 $S O_{2}$ 的质量是g（用含 $w, V$ 的代数式表示）。

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工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 $P b S O_{4}$ ）发生反应： $P b S O_{4} (s) + C {O_{3}}^{2 -} (a q)$ $P b C O_{3} (s) + S {O_{4}}^{2 -} (a q)$ 。某课题组用 $P b S O_{4}$ 为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式： $K =$ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 溶液均可实现上述转化，在溶液中 $P b S O_{4}$ 转化率较大，理由是。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[ $2 P b C O_{3} \cdot P b (O H)_{2}$ ]，它和 $P b C O_{3}$ 受热都易分解生成 $P b O$ 。该课题组对固体产物（不考虑 $P b S O_{4}$ ）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为 $P b C O_{3}$ ；
假设二：；
假设三：。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7 $m g$ 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

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