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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:K=
(2)室温时,向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中PbSO4转化率较大,理由是
(3)查阅文献:上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部为PbCO3
假设二:
假设三:
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥,……

②定量研究:取26.7mg的干燥样品,加热,测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:

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工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与铅膏