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[浙江]2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试卷

近百年间,全球平均气温升高了0.74℃,预计到本世纪末全球气温将升高1.1~6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是(   )
①大力进行植树造林;                 ②以煤等燃料为主要生活燃料;
③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车; ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料;
⑤禁止电动自行车上路

A.①③④ B.②⑤ C.①④ D.②③⑤
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  • 难度:未知

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127(I)。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中,含有人工放射性核素碘-131(I)。碘-131 (I) 一旦被人体吸入,就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是(   )

A.I是一种新元素 B.I的摩尔质量为131g
C.I和I互为同位素 D.I中子数与质子数之差为74
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下列化学用语或模型正确的是(   )

A.氯化氢的电子式: B.N2的结构式:N≡N
C.硫离子结构示意图: D.CH4分子的球棍模型:
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  • 难度:未知

下列物质中属于共价化合物的是(   )

A.Cl2 B.NH4Cl C.HCl D.NaOH
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  • 难度:未知

据报道,科学家已成功合成了少量,,的结构如图所示,有关的说法不正确的是(   )

A.互为同素异形体 B.形成的晶体为原子晶体
C.相同质量的所含原子个数比为1:1 D.的摩尔质量是56g·mol-1
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下列各组顺序的排列不正确的是(   )

A.原子半径:P<S<Cl
B.热稳定性:
C.酸性强弱:
D.熔点:金刚石>食盐>干冰
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从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于(   )

A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱
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  • 难度:未知

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S
C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
来源:2011-2012学年江苏省上冈高级中学高一下学期期中考试化学试题
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砷为第4周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(   )

A.AsH3的稳定性比PH3 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4 D.砷在通常情况下是固体
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下列反应符合下图图示的是 (     )

A.铝片与盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C.酸碱中和反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
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下列说法中正确的是(   )

A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键
B.含有共价键的物质一定是共价化合物
C.HCl溶于水只需克服分子间作用力
D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
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已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol1下列关于此反应的说法中错误的是(   )

A.加压可使该反应的反应速率变大
B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大
C.将2molSO2和1molO2混合进行反应,反应完成时放出的热量为akJ
D.单位时间内生成2molSO2,同时消耗1molO2说明该反应达到平衡状态
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把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 mL,此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是(   )

A.10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 B.20 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
C.20 ℃ 20 mL 4 mol·L-1的碳酸氢钠溶液 D.10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氢钠溶液
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取5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5~6滴,继续加入2 mLCCl4,充分振荡,静置。下列有关该实验的说法不正确的是(   )

A.下层CCl4溶液呈紫红色
B.取少量上层溶液,滴加酸性AgNO3溶液,若有黄色沉淀产生,则表明该反应存在化学反应限度
C.取少量上层溶液,滴加KSCN溶液,若溶液显红色,则表明该反应存在化学反应限度
D.该实验中KI与FeCl3反应后(未加CCl4),溶液中存在Fe3+、Fe2+、I、I2等微粒
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下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是(   )

A.CCl4 B.CO2 C.HCl D.PCl3
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下表给出几种物质的熔点,对此有下列一些说法:

①CaCl2属于离子晶体                             ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成    ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 (   )

A.仅① B.仅② C.①和② D.①、②和③
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如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(    )

A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加
D.电解过程中,氯离子浓度不变
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能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出:如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图),可以节约燃料,缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

A.化学能 B.电能 C.生物质能 D.热能
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热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)  △H=+131.3  kJ·mol-1表示 (   )

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸收131.3KJ 热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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下图中有关电化学的示意图正确的是  (   )

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短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C同主族,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是(   )
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C       B.非金属性:A>C
C.原子半径:A<B<C<D                    D.单质B常温下能溶于浓硝酸

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是

A.17g氨气中含有3NA对共用电子对
B.标准状况下,4.48LN2与CO的混合物所含分子数为0.2NA
C.1mol氮气与3mol氢气在一定条件反应,可得2NA个NH3分子
D.0.2 mol H2O分子中一定存在0.4NA个氢氧单键
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如图为蕃茄电池,下列说法正确的是()

A.一段时间后,锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极
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氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.该电池工作时电能转化为化学能
B.该电池中电极a是正极
C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D.该电池的总反应:
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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为:2MN
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
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下列物质:①;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;对各组物质的性质进行分析,并用数字序号回答问题:
(1)互为同素异形体的是            ,(2)互为同分异构体的是               
(3)互为同位素的是                ,(4)属同一物质的是                   

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图是元素周期表的框架,依据元素周期表回答下列问题:

(1)周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     (用化学式表示),周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   (用化学式表示)。
(2)①~⑦元素的单质,在常温下化学性质稳定,通常可用作保护气的是   (填写化学式)。
(3)①和②的单质在一定条件下转化为化合物A,请写出该反应的化学方程式            ,及A的结构式               
(4)②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体,若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态,据此推断:该化合物的化学式可能是     ,与该化合物晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)。

(5)请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          

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控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:

实验
序号
碳酸钙
状态
C(HCl)/
mol·l-1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
块状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
块状
0.6
20
41
280
4
粉末
0.8
20
40
30
5
块状
1.0
20
40
120
6
块状
1.0
30
50
40

(1)该反应属于      反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)实验5、6表明        对反应速率的影响,说明        ,反应速率越快。
(3)根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             
(4)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有           ,能表明这一规律的实验序号是              

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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池,如图所示,已知该电池在外电路中,电流从a极流向b极。请回答下列问题:

(1)b极是电池的      极,材料是      ,该极上出现的现象是                  ,写出该电极的反应式                   
(2)a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
(3)c溶液是          
A、CuSO4溶液    B、AgNO3溶液    C、酒精溶液
(4)若该反应过程中有0.2mol电子发生转移,则生成Ag为          克。

来源:2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试题
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