[浙江]2011-2012年浙江永嘉县普高联合体高一下学期期中联考化学试卷

近百年间，全球平均气温升高了0.74℃，预计到本世纪末全球气温将升高1.1～6.4℃。下列做法可以减缓全球气温升高的是（   ）
①大力进行植树造林；                 ②以煤等燃料为主要生活燃料；
③鼓励购买和使用小汽车以代替公交车； ④利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料；
⑤禁止电动自行车上路

自然界中存在的碘的稳定性核素是碘－127（I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131 (I) 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是（   ）

A．I是一种新元素	B．I的摩尔质量为131g
C．I和I互为同位素	D．I中子数与质子数之差为74

下列化学用语或模型正确的是（   ）

A．氯化氢的电子式：	B．N2的结构式：N≡N
C．硫离子结构示意图：	D．CH4分子的球棍模型：

下列物质中属于共价化合物的是（   ）

据报道，科学家已成功合成了少量,，的结构如图所示，有关的说法不正确的是（   ）

A．和互为同素异形体	B．形成的晶体为原子晶体
C．相同质量的和所含原子个数比为1:1	D．的摩尔质量是56g·mol-1

下列各组顺序的排列不正确的是（   ）

A．原子半径：P<S<Cl

B．热稳定性：

C．酸性强弱：

D．熔点：金刚石>食盐>干冰

从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后。主要取决于（   ）

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（   ）

下列反应符合下图图示的是 (     )

下列说法中正确的是（   ）

已知可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)△H＝-akJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是（   ）

把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（   ）

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是（   ）

下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（   ）

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

①CaCl₂属于离子晶体                             ②SiCl₄是分子晶体
③一个SiO₂分子由1个Si原子和2个O原子构成    ④MgCl₂在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 （   ）

如图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（    ）

能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO₂、H₂O、N₂等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为

热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  △H＝+131.3  kJ·mol^-1表示 （   ）

下图中有关电化学的示意图正确的是  （   ）

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C同主族，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（   ）
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C       B．非金属性：A＞C
C．原子半径：A＜B＜C＜D　                   D．单质B常温下能溶于浓硝酸

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

如图为蕃茄电池，下列说法正确的是（）

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A．该电池工作时电能转化为化学能

B．该电池中电极a是正极

C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

D．该电池的总反应：

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

下列物质：①与；②O₂与O₃；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是            ，（2）互为同分异构体的是               ，
（3）互为同位素的是                ，（4）属同一物质的是                   。

图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：

（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是     （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是   （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是   （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式            ，及A的结构式               。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是     ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。

（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式                          。

控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

（1）该反应属于      反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）实验5、6表明        对反应速率的影响，说明        ，反应速率越快。
（3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是             。
（4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有           ，能表明这一规律的实验序号是              。

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag⁺ ＝2 Ag +Cu²⁺ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：

（1）b极是电池的      极，材料是      ，该极上出现的现象是                  ，写出该电极的反应式                   。
（2）a可能为           
A、铜   B、银  C、铁 D、石墨
（3）c溶液是          
A、CuSO₄溶液    B、AgNO₃溶液    C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为          克。