图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是 （用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式 ，及A的结构式 。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是 ，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式 。
（1~4小题每空2分，5~6小题每空3分，共14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。
（2）不能够发生加成的烃有________种。
（3）一卤代物有两种的是________(填字母)。
（4）等质量的上述烃燃烧耗氧最多的是 (填字母)。
（5）写出实验室制C的化学方程式_______________。
（6）写出F发生溴代反应的化学方程式________ ____。
（1~5小题每空2分，6小题3分，共17分）
以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题
（1）序号为⑥和⑩的仪器的名称分别为________、________。
（2）在过滤操作中，必须用到上述仪器中的___(填序号)，次外，上图中还缺少的玻璃仪器 （填名称）。
（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________(填名称)。
（4）仪器上标有温度的是_______(填序号)。
（5）如图是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(虚线刻度)及说法正确的是
| A．①是量筒，读数为2.5 mL |
| B．②是量筒，读数为2.5 mL |
| C．③是滴定管，读数为2.5 mL |
| D．②是温度计，读数是2.5 ℃ |
（6）丙同学想用如图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上述①～⑩中的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。
按要求填空。
（1）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__ ______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ，而形成1 mol H—I键会释放299 kJ能量。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要________(填“放出”或“吸收”)_______ __kJ的热量。
（3）S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH 1＜0；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH 2＜0，比较ΔH1 __ ___ΔH2大小。
在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+H2(g) 
CO(g)+H2O(g)。
（1）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的平衡常数K2=________。
（2）已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为__ ______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。(填编号)
| A．容器中压强不变 |
| B．c(CO2)=c(CO) |
| C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不变 |
（4）在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正_______v逆(填“>”、“=”或“<”)，该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_________。
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g)＋2H20(g) △H＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为__ _____kJ。
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