2022年中考化学专题:水与常见的溶液(三)
已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时,取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中,按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失),下列说法不正确的是( )
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8:25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
下列关于资源、能源的叙述错误的是( )
A. |
空气是人类生产活动的重要资源 |
B. |
燃料充分燃烧,对于节约能源非常重要 |
C. |
因为海水淡化已经广泛使用,所以不用担心淡水资源短缺 |
D. |
废旧电池的回收,不仅可以节约金属资源,还可以减少对环境的污染 |
如图是硼酸的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A. |
a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10% |
B. |
将a点的硼酸溶液升温至t 2℃时,仍是饱和溶液 |
C. |
将b点的硼酸溶液降温至t 1℃时,有晶体析出 |
D. |
t 2℃时,向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌,可得70g溶液 |
两种固体物质NaCl和KCl的溶解度曲线如图1所示。现有40g NaCl、40g KCl两份固体,分别置于两只烧杯中,各倒入100g 50℃蒸馏水充分溶解,实验现象如图2所示。下列推断正确的是( )
A.甲中加入的固体是NaCl
B.乙中溶液的质量是140g
C.50℃时,甲中溶液恰好达到饱和状态
D.分别将甲、乙中的溶液降温至10℃,乙中溶质的质量分数大于甲中溶质的质量分数
3月22日是“世界水日”,2021年的主题为“珍惜水、爱护水”。下列有关水的说法错误的是( )
A.硬水软化常用肥皂水
B.海水淡化可用蒸馏法
C.河水净化中活性炭起吸附作用
D.水汽化过程中分子间隔变大
结合KNO 3和NH 4Cl的溶解度曲线判断,下列叙述错误的是( )
A. |
t 1℃时,两种物质的溶解度相等 |
B. |
两种物质的溶解度都随温度升高而增大 |
C. |
升高温度可将接近饱和的KNO 3溶液变成饱和溶液 |
D. |
将t 2℃的饱和NH 4Cl溶液降温到t 1℃,溶液质量减小 |
NaCl和KNO 3的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. |
KNO 3的溶解度一定大于NaCl |
B. |
NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO 3大 |
C. |
40℃时,KNO 3饱和溶液的溶质质量分数为63.9% |
D. |
将60℃时210g KNO 3饱和溶液降温至20℃,析出KNO 3晶体78.4g |
向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是( )
A. |
可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 |
B. |
甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 |
C. |
乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等 |
D. |
蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 |
生命的孕育和维系需要水,人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题:
(1)水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ;
(2)明矾可用于净水,是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质而沉降下来;
(3)热水瓶用久后,瓶胆内壁常附着一层水垢,主要成分之一是CaCO3,可以用稀盐酸来洗涤,请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 ;
(4)预防和治理水污染,保护和改善水质,下列做法错误的是 (填字母序号)。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本,工业废水直接排放
化学源于生活。请回答:
(1)水是生命之源。生活中可以通过 的方法,降低水的硬度。下列水的净化方法中,净化程度最高的是 (填序号)。
A. |
①静置 |
B. |
②吸附 |
C. |
③过滤 |
D. |
④蒸馏 |
(2)桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料,它属于 (填"天然纤维"或"合成纤维")。
(3)化石燃料包括 、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的,其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染,我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车,该公交车在充电时是将 能转化为 能。
如图所示为A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)溶解度随温度升高而减小的物质是 。
(2)10℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是 。
(3)将40℃时等质量的A、B、C的饱和溶液分别降温至30℃,溶质质量分数不变的是 。
(4)将30℃时65g A的饱和溶液升温至40℃,若要使溶液重新达到饱和,至少应加入
g A。
生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
(1)洗涤剂能去除餐具上的油污,是因为洗涤剂具有 作用。
(2)刚装修好的房屋内含有甲醛,除通风外,还可以在室内放置 吸附异味。
(3)打开可乐瓶盖后,有大量气泡冒出,是因为气体的溶解度与 有关。
(4)刚泡好的茶,会闻到茶的香味,从微观角度解释闻到香味的原因是 。
(5)下列食物中富含的营养素,能为人体提供能量的是 (填字母序号)。
A.鸡蛋
B.大米
C.奶油
D.黄瓜
学习化学更重要的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题。
(1)水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害,而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害,生活上可以用 来区分硬水和软水。
(2)精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化,广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火,其原理是 。
(3)2021年1月1日起,全国餐饮行业全面禁止使用一次性不可降解塑料吸管,"禁管令"就此诞生。"禁管令"可有效缓解的环境问题是 。
A. |
白色污染 |
B. |
酸雨污染 |
C. |
臭氧空洞 |
D. |
噪声污染 |
(4)"辣条"等劣质食品中常添加过量的"甜蜜素",有害人体健康。工业上由环己胺(化学式是C 6H 11NH 2)与氢氧化钠反应合成"甜蜜素"。环己胺中氢元素和氮元素的质量比为 。
根据要求回答下列问题:
(1)生活中区别硬水与软水常用 ;
(2)电解水的实验中,H2与O2的体积比约为 ;
(3)酒精(C2H5OH)在空气中完全燃烧的化学方程式为 ;
(4)现有Br2+2NaI═I2+2NaBr、Cl2+2NaBr═Br2+2NaCl两个反应,其反应规律和金属与盐溶液的置换反应类似,则Br2、Cl2、I2三种非金属活动性顺序由大到小为 。
遂宁是一个山清水秀、人杰地灵的城市,育有"一级战斗英雄"伍先华。值此建党100周年之际,同学们到"伍先华故居"缅怀革命先烈,深受触动,立志发奋读书,报效祖国。下列是同学们在故居中的所见、所为,请用相关化学知识回答问题:
(1)坦克全身披着很厚的复合装甲,其中钢板类装甲属于 (填"金属材料"或"非金属材料")。
(2)荷花池的水是硬水还是软水,可用 检验。
(3)午餐准备了"粽子",其糯米里含有的营养素中最多的是 (填序号)。
A. |
①糖类 |
B. |
②蛋白质 |
C. |
③油脂 |
D. |
④维生素 |
(4)爱护环境,人人有责。同学们离开故居时,都自觉地带走垃圾。下列垃圾可能造成"白色污染"的是 (填序号)。
A. |
①果皮 |
B. |
②塑料袋 |
C. |
③粽叶 |
D. |
④矿泉水瓶 |
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,据图作答:
(1)P点的意义是 。
(2)A、B、C三种物质中,溶解度随着温度的上升而减小的物质是 。
(3)t2℃时,将30g A物质加入到50g水中可形成 g溶液,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(4)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均降温至t1℃,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(5)A物质中混有少量的C物质,若提纯A物质,可采用的结晶方法是 。
科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。
(1)如图甲进行白糖溶解实验,根据图中现象判断:溶液② (填“是”“不是”或“可能是”)白糖的饱和溶液。
(2)如图乙所示,小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时,每隔一段时间,他就取出导管,再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃,小科实验操作中出现的错误是 。
甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答。
(1)P点的含义是 。
(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与 (填“甲”、“乙”或“丙”)相似。
(3)t3℃时,将40g甲物质加到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为 g。
(4)若乙中含有少量甲,提纯乙的方法是 。
(5)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃,对所得溶液的分析正确的是 (填字母序号)。
A.溶解度:乙>甲>丙
B.溶剂质量:丙>乙>甲
C.溶液质量:乙>甲>丙
D.溶质质量分数:乙>甲>丙
水是生命之源,是人类宝贵的自然资源。
Ⅰ.节约用水
(1)如图所示图标是我国“国家节水标志”的是 (填字母)。
Ⅱ.水的净化
天然水净化为自来水的主要流程如图所示:
(2)“沉降池”中可用明矾作混凝剂,其化学式为KAl(SO4)n•12H2O,n的值为 。
(3)“吸附池”中常用 (填物质名称)吸附色素和异味。
(4)“消毒池”中常用液氯作消毒剂,发生了反应:Cl2+H2O═HCl+HClO。若用自来水直接配制硝酸银溶液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反应的化学方程式: 。
Ⅲ.废水处理
(5)废水中氨氮(以NH3形式存在)含量过高,直接排放会导致水体富营养化。次氯酸(HClO)可除去废水中的NH3,发生的反应为:2NH3+3HClO═X+3HCl+3H2O。X的化学式为 。若废水碱性过强(pH>10),NH3的去除率会显著降低,原因是 。
某实验小组验证“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色,22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。
①22℃时,向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉,搅拌静置,观察到溶液变为黄色并逐渐加深。
②静置3小时后观察,烧杯底部仍有黑色粉末,溶液黄色几乎消失。
③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液,测得pH均小于7。
回答下列问题:
(1)22℃时,硫酸银饱和溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”),其溶质质量分数为 。(列出计算式即可)
(2)取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸,观察到白色沉淀,该沉淀的化学式为 。
(3)某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密,因为黑色粉末不一定含Ag,还可能是 ,需要进一步实验才能得出结论,该实验方案是:取黑色粉末少许, 。(补充完实验方案)
(4)溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设:
a.可能是铁粉表面有氧化物,可产生Fe3+;
b.空气中的O2能与Fe2+反应,可产生Fe3+;
c.溶液中存在 离子能与Fe2+反应,可产生Fe3+。
请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是:向同样的铁粉中加入FeSO4溶液,振荡静置,观察到 时即可证明。
阅读下列短文,回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中,打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格,冬子急中生智跑到河边,把竹筒里的食盐全部溶成盐水,再用棉袄吸收,最终顺利地将食盐送给了红军。
(1)从微观角度分析,氯化钠是由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成;从元素角度分析,氯化钠溶液中+1价的元素有 (填元素符号)。
(2)从盐水中重新得到食盐固体,需进行操作的名称是 。
(3)氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠,10℃时最少需用 g水溶解。
(4)氯化钠在生活中的用途有 (写出1点即可)。
请根据如图所示回答相关问题。
(1)实验一点燃氢气前要 。
(2)实验二探究的是 对溶解速率的影响。
(3)实验三中,将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后,预期观察到的现象是 。
(4)实验四存在的明显错误是 。
结合下列实验回答有关问题。
(1)实验甲集气瓶中放少量水的目的是 。
(2)实验乙a玻璃管中收集到的气体是 ,检验两个玻璃管中气体的方法是 。
(3)实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中,观察到的现象是 。
我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。纯碱的用途非常广泛,某化学兴趣小组的同学对它产生了浓厚的兴趣,设计了如图两个实验,并对反应后试管中残留废液进行探究。
【实验1】往一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加无色酚酞溶液,观察到溶液变成 色。
【实验2】往另一支盛有碳酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸,观察到的现象是 。同学们对实验2反应后的废液中溶质成分进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么?
【作出猜想】猜想一:废液中的溶质可能是NaCl、HCl
猜想二:废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3
猜想三:废液中的溶质可能是
【设计实验】同学们为验证猜想,设计了如下实验:
方案一:
实验操作与现象 |
反应方程式 |
实验结论 |
小芳取少量废液于试管中,滴加澄清石灰水,有白色沉淀产生 |
|
猜想二正确 |
方案二:小明取少量废液于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,发现溶液不变红色,小明认为猜想一正确。
【进行讨论】同学们一致认为小明的实验结论不正确,理由是 。
【进行总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑 。
【拓展与应用】现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物),将其放入干净的烧杯中,加入89.5克水使其完全溶解,向所得溶液中缓慢加入一定溶质质量分数的稀盐酸(反应方程式为:Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示,试回答下列问题:
(1)产生CO2的质量为 克。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? (写出具体的解题过程,下同)
(3)滴入稀盐酸至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少?