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2020年全国统一高考化学试卷(新高考山东卷)

实验室中下列做法错误的是(  )

A.用冷水贮存白磷

B.用浓硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精灯直接加热蒸发皿

D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧

来源:2020年山东省新高考化学试卷
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下列叙述不涉及氧化还原反应的是(  )

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NO2参与酸雨形成

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(  )

A.第一电离能:W>X>Y>Z

B.简单离子的还原性:Y>X>W

C.简单离子的半径:W>X>Y>Z

D.氢化物水溶液的酸性:Y>W

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下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是(  )

A.键能C﹣C>Si﹣Si、C﹣H>Si﹣H,因此C2H6稳定性大于Si2H6

B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合价为+4,CH4中C的化合价为﹣4,因此SiH4还原性小于CH4

D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p﹣pπ键

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利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是(  )

A.用甲装置制备并收集CO2

B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

C.用丙装置制备无水MgCl2

D.用丁装置在铁上镀铜

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从中草药中提取的calebin A(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebin A的说法错误的是(  )

A.可与FeCl3溶液发生显色反应

B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应

C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种

D.1mol该分子最多与8mol H2发生加成反应

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B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下列关于B3N3H6的说法错误的是(  )

A.其熔点主要取决于所含化学键的键能

B.形成大π键的电子全部由N提供

C.分子中B和N的杂化方式相同

D.分子中所有原子共平面

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实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图:

已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4],该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O•H+•[FeCl4].下列说法错误的是(  )

A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下

B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出

C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的

D.蒸馏时选用直形冷凝管

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以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图:

已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3 和Al(OH)3.下列说法错误的是(  )

A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2O

B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl

D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同

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微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水,采用惰性电极,用如图装置处理有机废水(以含CH3COO的溶液为例)。下列说法错误的是(  )

A.负极反应为CH3COO+2H2O﹣8e═2CO2↑+7H+

B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜

C.当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g

D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1

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下列操作不能达到实验目的的是(  )

目的

操作

A

除去苯中少量的苯酚

加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液

B

证明酸性:碳酸>苯酚

将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液

C

除去碱式滴定管胶管内的气泡

将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出

D

配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液

向试管中加入2mL 10% NaOH溶液,再滴加数滴2% CuSO4溶液,振荡

A.AB.BC.CD.D

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α﹣氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶,其结构简式如图。下列关于α﹣氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是(  )

A.其分子式为C8H11NO2

B.分子中的碳原子有3种杂化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个

D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子

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采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响,下列说法错误的是(  )

A.阳极反应为2H2O﹣4e═4H++O2

B.电解一段时间后,阳极室的pH未变

C.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移

D.电解一段时间后,a极生成的O2与b极反应的O2等量

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1,3﹣丁二烯与HBr发生加成反应分两步:第一步H+进攻1,3﹣丁二烯生成碳正离子();第二步Br进攻碳正离子完成1,2﹣加成或1,4﹣加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在0℃和40℃时,1,2﹣加成产物与1,4﹣加成产物的比例分别为70:30和15:85.下列说法正确的是(  )

A.1,4﹣加成产物比1,2﹣加成产物稳定

B.与0℃相比,40℃时1,3﹣丁二烯的转化率增大

C.从0℃升至40℃,1,2﹣加成正反应速率增大,1,4﹣加成正反应速率减小

D.从0℃升至40℃,1,2﹣加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

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在25℃时某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COONa)=0.1mol/L,lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO)、lgc(H+)和lgc(OH)随pH变化关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数,下列说法正确的是(  )

A.O点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO

B.N点时,pH=1gKa

C.该体系中,c(CH3COOH) = 0 . 1 c ( H + ) K a + c ( H + ) mol•L1

D.pH由7到14的变化过程中,CH3COO的水解程度始终增大

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用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Fe3O4、Al2O3 )和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图:

已知:MnO2是一种两性氧化物; 25℃时相关物质的Ksp见下表。

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

Ksp

1×1016.3

1×1038.6

1×1032.3

1×1012.7

回答下列问题:

(1)软锰矿预先粉碎的目的是  ,MnO2 与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为  

(2)保持BaS投料量不变,随MnO2与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小,减小的原因是  

(3)滤液Ⅰ可循环使用,应当将其导入到  操作中 (填操作单元的名称)。

(4)净化时需先加入的试剂X为  (填化学式),再使用氨水调溶液的pH,则pH的理论最小值为  (当溶液中某离子浓度c≤1.0×105mol•L1时,可认为该离子沉淀完全)。

(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为  

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CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题:

(1)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为   ,其固体的晶体类型为   

(2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为    ( 填化学式,下同),还原性由强到弱的顺序为   ,键角由大到小的顺序为  

(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2+配合物的结构如图所示,1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有   mol,该螯合物中N的杂化方式有  种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°,晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标

原子

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有   个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn  ( 用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有  个。

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探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣49.5 kJ•mol1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H2=﹣90.4 kJ•mol1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题:

(1)△H3  kJ•mol1

(2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2发生上述反应,达到平衡时,容器中CH3OH(g)为amol,CO为bmol,此时H2O(g)的浓度为  a + b V  mol•L1(用含a、b、V的代数式表示,下同),反应Ⅲ的平衡常数为  

(3)不同压强下,按照n(CO2):n(H2)=1:3投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

已知:CO2的平衡转化率 = n ( CO 2 ) 初始 n ( CO 2 ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

CH3OH的平衡产率 = n ( CH 3 OH ) 平衡 n ( CO 2 ) 初始 × 100%

其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图  (填“甲”或“乙”);压强p1、p2、p3由大到小的顺序为  ;图乙中T1温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是  

(4 )为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择的反应条件为  (填标号)。

A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压

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化合物F是合成吲哚﹣2﹣酮类药物的一种中间体,其合成路线如图:

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

Ar为芳基;X=Cl,Br;Z或Z′=COR,CONHR,COOR等。

回答下列问题:

(1 )实验室制备A的化学方程式为  ,提高A产率的方法是  ; A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式为  

(2)C→D的反应类型为  ; E中含氧官能团的名称为  

(3)C的结构简式为  ,F的结构简式为  

(4)Br2的反应与Br2和苯酚的反应类似,以为原料合成,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其它试剂任选)。

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某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略):

已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42+2H2O═2MnO4+MnO2↓+4OH

回答下列问题:

(1)装置A中a的作用是  ;装置C中的试剂为  ;装置A中制备Cl2的化学方程式为  

(2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是  

(3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入 酸式 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00 mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为  (填标号)。

A.15.00 mL B.35.00 mL C.大于35.00 mL D.小于15.00 mL

(4)某FeC2O4•2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O43、H2C2O4•2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:

Ⅰ.称取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃.用c mol•L1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。

样品中所含H2C2O4•2H2O(M=126g•mol1)的质量分数表达式为  

下列关于样品组成分析的说法,正确的是  (填标号)。

A. V 1 V 2 = 3时,样品中一定不含杂质

B. V 1 V 2 越大,样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C.若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高

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