2019年江苏省镇江市中考化学试卷

下列属于纯净物的是（　　）

A．食用醋B．葡萄酒C．蒸馏水D．酸牛奶

下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（　　）

A．金刚石用于切割玻璃B．高粱常用于酿制白酒

C．铜常用来做电线电缆D．干冰可用作人工降雨

下列化学用语正确的是（　　）

A．二个氮分子﹣﹣﹣﹣2NB．氦气﹣﹣﹣﹣He₂

C．二硫化碳﹣﹣﹣CS₂D．锌离子﹣﹣﹣Zn⁺²

下列做法正确的是（　　）

A．高温煮沸，杀菌消毒B．霉变大米，清洗食用

C．深埋电池，消除污染D．食品防腐，硫磺熏蒸

下列归类正确的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

如图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（　　）

A．检查气密性B．加入锌粒

C．产生氢气D．收集氢气

下列实验方法正确的是（　　）

A．用50mL量筒量取5.0mL的水

B．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成

C．用活性炭使硬水转化为软水

D．观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金）

下列排序正确的是（　　）

A．磷元素的化合价：B．铜元素的质量分数：

C．使用合金的年代：D．金属单质的导电性：

下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）

A．镁条在空气中燃烧，产生大量白雾

B．高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗

C．碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀

D．粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤

如图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（　　）

A．转化①中原子种类不变，个数改变

B．转化②是化合反应

C．整个过程中共有2种氧化物

D．物质丁是复合肥

下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

A．酸雨形成的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃

B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl₂

C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O

D．超氧化钾（KO₂）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO₂+CO₂═K₂CO₃+O₂

电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underset{¯}{\mathit{通电}}}{}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑下列说法中不正确的是（　　）

A．Cl₂可用于自来水生产中杀菌消毒

B．农业上常用NaOH改良酸性土壤

C．反应中有2种元素化合价发生改变

D．NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得

下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．NaHCO₃ $\stackrel{\mathit{加热}}{\to }$Na₂CO₃ $\stackrel{\mathit{Ca}(\mathit{OH}{)}_2\mathit{溶液}}{\to }$NaOH

B．KMnO₄ $\stackrel{\mathit{加热}}{\to }$O₂ $\stackrel{C{u}_{、}C{O}_2}{\to }$Cu₂（OH）₂CO₃

C．Na₂CO₃ $\stackrel{稀H_{2}S{O}_4}{\to }$Na₂SO₄ $\stackrel{N{H}_4\mathit{Cl溶液}}{\to }$NaCl

D．K₂SO₄ $\stackrel{\mathit{Ba}(\mathit{OH}{)}_2\mathit{溶液}}{\to }$BaSO₄ $\stackrel{\mathit{稀HN}{O}_3}{\to }$Ba（NO₃）₂

下列实验操作能达到实验目的是（　　）

A．AB．BC．CD．D

向200.0g AgNO₃溶液中加入m克Fe和Cu的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（　　）

A．滤液的质量是167.6g

B．混合粉末的质量范围是8.4＜m＜9.6

C．固体中加入稀盐酸可能会有气体生成

D．原AgNO₃溶液的溶质质量分数是25.5%

下列说法正确的是（　　）

A．金刚石、石墨、C₆₀都是碳单质

B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀

C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气

D．使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小

T₁℃时，将等质量的KNO₃、KCl分别加入到各盛有100.0g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T₁℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（　　）

A．甲中加入的固体是KNO₃

B．甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液

C．将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余

D．若将甲、乙的温度从T₁℃升高到T₂℃，两溶液中的溶质质量分数相等

有Fe₂（SO₄）₃和H₂SO₄的混合溶液200.0g，先向其中滴加BaCl₂溶液，再滴加8.0%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a点溶液呈中性

B．b～c段只发生了1个反应

C．c点对应的沉淀有2种，m＝500

D．原混合溶液中铁、硫元素质量比是7：10

下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（　　）

A．FeCl₃、NaOH、KCl、Ba（NO₃）₂

B．K₂CO₃、Ba（OH）₂、KOH、稀HNO₃

C．K₂SO₄、Na₂CO₃、稀HCl、稀HNO₃

D．CaCl₂、AgNO₃、Mg（NO₃）₂、NaCl

已知CaSO₄+（NH₄）₂CO₃＝CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．如图为模拟烟气处理并得到轻质CaCO₃的主要流程。下列说法正确的是（　　）

A．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO₂

B．净化时反应的化学方程式：Ca（OH）₂+SO₂+O₂＝CaSO₄+H₂O

C．沉淀时应先通入CO₂后，再通入NH₃，有利于CaCO₃的生成

D．由沉淀池中发生的反应可知，溶解性：CaSO₄＞CaCO₃

用化学符号表示：

（1）水银　　。

（2）2个钠离子　　。

（3）人体缺少　元素会导致甲状腺疾病。

（4）最常用的溶剂　　。

选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A．明矾    B．硝酸   C．洗洁精    D．熟石灰     E．硫酸     F．食盐     G．维生素    H．硝酸铵

（1）溶于水温度降低的是　　。

（2）生活中作乳化剂的是　　。

（3）铅蓄电池含有的酸是　　。

（4）厨房中作调味品的是　　。

（5）可配制波尔多液的是　　。

（6）蔬菜，水果中富含有　　。

合金是重要的金属材料。

（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于　　变化（选填“物理”或“化学”）

（2）图中能表示锡铅合金的是　　（选填“a”“b”或“c”）

用废铜屑生产硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）的流程如下：

（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是　　。

（2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、　　、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、　　。

（3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用　　（选填序号）。

a．热水            b．冰水              c.95%的酒精溶液

根据如图实验，回答问题：

（1）FeSO₄中硫元素的化合价为　　。

（2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为　　。

提示：①Fe（OH）₂在空气中极易被氧化。②方程式中FeSO₄的配平系数为4。

请结合如图回答问题：

（1）仪器名称：①　　，②　　。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集O₂，可选用发生装置　　（选填序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　　。

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为　　，用装置C相对于B的优点是　　，CO₂可用装置E收集，理由是　　。

（4）实验室用FeS和稀H₂SO₄反应制取H₂S．H₂S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①制取H₂S的化学方程式为　　。

②图中“防倒吸装置”应选择　　（选填“甲”或“乙”）

③NaOH溶液的作用是　　。

草酸（H₂C₂O₄）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的pH　　7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC₂O₄）固体，该反应的化学方程式为　　。

（二）CaC₂O₄热分解探究

资料：CaC₂O₄ $\frac{\underset{¯}{△}}{}$CaCO₃+CO↑

兴趣小组称一定量的CaC₂O₄固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实验一：先通入N₂，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N₂至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为　　。

（2）装置C中观察到　　的现象，说明反应生成CO。

实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图①﹣③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有　　，③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl₂固体22.2g。

结论：（1）取用的CaC₂O₄固体的质量为　　g。

（2）本实验中CaC₂O₄分解的总反应化学方程式为　　。

现有一包固体粉末，可能含有K₂SO₄，CuSO₄，NaOH，BaCl₂，Mg（NO₃）₂，BaCO₃中的一种或几种。进行如下实验：

（1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有　　。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有　　一定不含有　　。

（3）向滤液B中通入CO₂，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有　，一定不含有　　。

如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G均为气体，B能使稀高锰酸钾溶液褪色，E、F组成元素相同，且F有毒，G是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是工业炼铁的原理；反应②是光合作用。

（1）化学式：G　　，丙　　。

（2）反应①、④的化学方程式：①　　；④　　。

（3）甲一定含有的元素是　　。

（4）Fe与蓝色溶液的反应属于　　反应（填基本反应类型）。

金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

（一）金属的应用和防护

（1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于　　材料。

（2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由　　炼制的。

（3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法　　。

（4）特种钢中含有少量Mn、MnO₂和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为　　。

（5）Mg（OH）₂受热分解生成高熔点的MgO．Mg（OH）₂可用作阻燃剂，其主要原理是　（选填序号）。

a．分解吸热，降低可燃物着火点            b．MgO覆盖燃烧物，隔绝氧气

（二）制备还原性铁粉

实验室利用废铁屑（含少量Fe₂O₃）为原料制备还原性铁粉的流程如下：

（1）Fe粉可使“酸溶”产生的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄，该反应的化学方程式为　　。

（2）检验FeCO₃已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加　　溶液，无明显现象。

（3）“干燥”时有少量FeCO₃发生下列转化：FeCO₃ $\stackrel{H_2\mathit{O、}{O}_2}{\to }$FeOOH+CO₂，该转化的化学方程式为　　。

（4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是　　。

（三）测定还原性铁粉的组成

还原性铁粉中含有少量Fe_xC_y，小组同学在老师的指导下进行以下实验。

资料：①Fe，Fe_xC_y在加热时与O₂反应能生成相应氧化物。

②Fe_xC_y不与酸反应。

实验1：取29.52g样品，加入足量稀H₂SO₄，充分反应后生成1.00gH₂。

实验2：另取29.52g样品，按如图进行实验。

表：装置A和B的质量变化

实验后A中固体全部变为红棕色，装置A、B的质量变化如上表。

（1）装配好装置后，实验前先要　　。

（2）装置C的作用是　　。

（3）Fe_xC_y中，x：y＝　　。表中m的值是　　。

反思：若用空气替代O₂进行实验，测得x：y的值偏大，可能的原因是　　。