2019年福建省中考化学试卷

十一世纪，中国就用"卓筒井"凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（　　）

下列应用只涉及物质的物理性质的是（　　）

《化学通讯》报道："人造肉汉堡"的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。"人造肉"的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（　　）

下图所示实验操作正确的是（　　）

高氯酸钾（KClO ₄）可用于制备火箭燃料。有关KClO ₄的说法正确的是（　　）

化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（　　）

一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（　　）

下列实验操作不能达到实验目的是（　　）

KNO ₃的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的pH＞7．关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca（OH） ₂的溶解度随温度升高而减小；②Ca（OH） ₂与空气中的CO ₂反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（　　）

2019年是"国际化学元素周期表年"。

（1）中国科学院院土张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中的部分信息如图所示，锗的相对原子质量为 　 　，该元素属于 　 　（填"金属元素"或"非金属元素"）              。

（2）中国科学家姜雪峰当选为"全球青年化学家元素周期表硫元素大使"。

①如图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是 　 　；硫离子的符号为 　 　；硫离子与硫原子的化学性质 　 　（填"相同"或"不同"）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO ₃ $\frac{\underset{¯}{\mathit{点燃}}}{}$ X+3CO ₂↑+N ₂↑，X的化学式是    　。

塑料制品为人类带来了便利的同时，也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。

（1）塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 　 　（填标号）

（2）科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜，这一发明有望缓解的环境问题是 　 　（写一点）。

（3）回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为 　 　。

（4）焚烧回收的保鲜膜，生成的CO ₂可用来生产化工产品乙酸（CH ₃COOH），转化的微观过程如图所示。

该反应过程中，保持不变的微粒是 　 　（填"分子"或"原子"），反应物CO ₂与产物CH ₃COOH的分子个数比为 　 　。

用如图所示装置模拟废液（含CuSO₄、MgSO₄及一些不溶物）净化实验、步骤如下：

Ⅰ往沉降槽中加入适量絮凝剂（混凝剂）甲，加速沉降；

Ⅱ往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液。至沉淀完全；

Ⅲ通过盛装有活性炭的水槽后。调节溶液的pH＝7，存在指定容器中。

（1）测得原废液pH＝5，显　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）甲是　　（写物质名称）；操作X可使固体与液体分离，操作X是　　；活性炭的作用是　　。

（3）反应槽中生成沉淀的化学方程式为　                            　（写一个）。

《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（ZnCO₃）和煤炭饼装入炼锌罐（如图所示》，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出。”

（已知，锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

（1）反应区中，ZnCO₃分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为　 　。C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是　 　。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是　　。

（3）“冷定”后方能“毁罐“取锌，从化学变化角度解释其原因：　                   　。

如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质（或其溶液）俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”，相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知：五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO₃和CuCl₂中的一种，其中，甲是单质，丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。

（1）甲能分别与另四种物质中的　、　　反应（写化学式）。

（2）丁与戊反应的化学方程式为　                   　。

（3）丙与丁的反应属于　　（填基本反应类型）。

（4）若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，无机物X的类别不同于上述五种物质，如果用X替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂，X是　　（写一种）                。

实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。

（1）用过氧化氢制取氧气（二氧化锰作催化剂）

①反应的化学方程式为　　。

②仪器A的名称为　　。现用下列仪器组装氧气的发生装置，应选用的仪器有　　（填标号）。

③欲用浓硫酸干燥氧气，应从装置F的　　（填“a”或“b”）处通入气体。

（2）模拟氢氧焰实验：

按图2所示装置进行实验。

①关闭K，通入氢气，点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先　　。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。

②打开K，通入氧气，火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的　　有关。

某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

[实验1]按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

[实验2]按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是　　。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是　         　。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是　   　（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，　　（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是　                    　。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是　              　（写两点）。

[实验3]测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是　　（用化学方程式表示）。

（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是　　。

改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿（主要成分为Fe ₂O ₃）炼铁，反应原理为Fe ₂O ₃+3CO $\frac{\underset{¯}{\mathit{高温}}}{}$ 2Fe+3CO ₂．若该厂日产含铁1.4×10 ⁴t的生铁，至少需要含Fe ₂O ₃ 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）