2016年四川省攀枝花市中考化学试卷

下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧B．氧气液化C．钢铁锈蚀D．粮食酿酒

下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）

A．烧杯B．铁架台C．蒸发皿D．塑料水槽

下列做法符合食品安全的是（　　）

A．用小苏打焙制糕点

B．用霉变的花生制作花生奶

C．用“地沟油”烹调食物

D．用甲醛溶液浸泡海产品

需要对某种农作物施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）

A．尿素[CO（NH₂）₂]B．碳酸钾[K₂CO₃]

C．磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄]D．磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]

在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是（　　）

A．镁条B．铁丝C．木炭D．红磷

下列关于水的说法错误的是（　　）

A．无色透明的水均可直接饮用

B．用肥皂水可区别硬水和软水

C．用活性炭可除去水中的异味

D．通过蒸馏可以得到净化程度较高的水

下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（　　）

A．氯化钠是常用的调味品

B．氢氧化钠可作炉具清洁剂

C．碳酸钠用于配制生理盐水

D．碳酸钙可用作补钙剂

为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是（　　）

A．Pb（铅）B．Pt（铂）C．CuD．Zn

下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A．硝酸铵B．氯化钠C．氧化钙D．氢氧化钠

座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精（C₂H₅OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是（　　）

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C．壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变

D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）

A．烧杯、试管、玻璃棒B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（　　）

A．硫粉B．煤粉C．面粉D．石灰石粉

把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：

下列说法中不正确的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒

已知：物质X与Ca（OH）₂在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）₂＝Y+Cu（OH）₂↓

下列分析错误的是（　　）

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl₂或Ca（NO₃）₂

如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴．

下列说法不正确的是（　　）

A．甲处贴上的卡片可以是CuSO₄或H₂SO₄

B．乙处贴上的卡片是Ca（OH）₂

C．丙处卡片中的物质一定能与BaCl₂溶液反应

D．卡片中可用Fe₂O₃替换“Fe”的位置

某工厂制得的CaO₂•8H₂O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO₂•8H₂O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（　　）

A．该样品中CaO₂的质量分数为47.83%

B．60℃时CaO₂•8H₂O脱水后的化学式是CaO₂•2H₂O

C．2.76g样品中含有0.72g杂质

D．2.76g样品含有2.0g CaO₂•8H₂O

用化学用语填空．

（1）3个氮分子　　（2）4个硫酸根离子　　

（3）五氧化二磷的化学式　　（4）由60个碳原子构成的分子　　．

如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　　（填序号），B粒子的符号可表示为　　．

（2）由A和C形成的化合物的化学式为　　．

（3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为　　，钒元素的相对原子质量是　　．

锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：

①3MnO ₂+4Al 3Mn+2Al ₂O ₃；

②2MnO ₂+O ₂+4KOH═2K ₂MnO ₄+2H ₂O

③3K ₂MnO ₄+2H ₂SO ₄═2KMnO ₄+2K ₂SO ₄+X+2H ₂O

请回答下列问题：

（1）反应③中X的化学式为 　　．在上述反应中，属于置换反应的是 　　，反应前后锰元素化合价只升高不降低的是 　　．

（2）加热氯酸钾与MnO ₂的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是 　　．

（3）MnO ₂是制作超级电容器的材料．MnSO ₄溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO ₂和K ₂SO ₄，反应的化学方程式是 　　．

硫酸铵[（NH₄）₂SO₄]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据图示，四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是：

①　　；②温度相同时，　　．

（2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至　　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH₄）₂SO₄ 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是　　．

实验室中，操作不规范有极大的安全隐患．回答下列问题：

（1）在烧杯中稀释浓硫酸的操作是：　　，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

（2）将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　．

（3）如图，反应开始后，将带燃着的木条放在a处，验证产生的气体是氢气．该实验操作存在的安全隐患是　　．

向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）₂溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na₂CO₃溶液，溶液pH的变化如图乙。

已知：CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性。

回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　　（填化学式）。

（2）c点对应的溶液中的溶质是　　（填化学式）。

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是　　（填序号）。

A．CaO                B．Ca（OH）₂            C．CaCO₃。

高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO₃）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是　　．

（2）加入 （NH₄）₂CO₃溶液时发生反应的化学方程式是　　．

（3）将滤液2经过　　、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．

（4）含CaCO₃的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙　　 kg．

在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na₂SO₄、NaNO₂（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：

【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．

2．Na₂SO₄、NaNO₂、NaCl的部分性质如表：

【实验探究】

限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④　　．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤　　．

【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

某学习小组查阅资料发现：H₂O₂能与Cl₂发生反应Cl₂+H₂O₂＝2HCl+O₂．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl₂是黄绿色气体，有毒．Cl₂易与NaOH溶液反应：Cl₂+2NaOH＝NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H₂O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

三硝基胺[N（NO₂）₃]是一种新型火箭的燃料．试计算

（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为　　．

（2）三硝基胺的相对分子质量是　　．

（3）　　g三硝基胺中含氮元素的质量为280g．

某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl₂和FeCl₂两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）

（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为　　．

（2）1000g废液中CuCl₂的质量为　　g．

（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO₃溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl₂的质量分数是多少？