2015年全国统一高考理综试卷（浙江卷）化学部分

下列说法不正确的是（）

液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性常压下，0

° C

时冰的密度比水的密度小，水在4

° C

时密度最大，这些都与分子间的氢键有关石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化燃料的脱硫脱氮、

S O_{2}

的回收利用和

N O_{X}

的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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下列说法正确的是（）

A．	为测定新制氯水的 $p H$ ，用玻璃棒蘸取液体滴在 $p H$ 试纸上，与标准比色卡对照即可
B．	做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．	在未知溶液中滴加 $B a C l_{2}$ 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 $S {O_{4}}^{2 -}$ 或 $S {O_{3}}^{2 -}$
D．	提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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下表为元素周期表的一部分，其中 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为短周期元素， $W$ 元素的核电荷数为 $X$ 元素的2倍。下列说法正确的是（）

		$X$
$Y$	$Z$	$W$
	$T$

A．	$X$ 、 $W$ 、 $Z$ 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．	$Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．	$Y X_{2}$ 晶体熔化、液态 $W X_{3}$ 气化均需克服分子间作用力
D．	根据元素周期律，可以推测 $T$ 元素的单质具有半导体特性， $T_{2} X_{3}$ 具有氧化性和还原性

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下列说法不正确的是（）

A．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
B．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
C．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
D．	聚合物可由单体 $C H_{3} C H = C H_{2}$ 和 $C H_{2} = C H_{2}$ 加聚制得

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在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 $H_{2} O — C O_{2}$ 混合气体制备 $H_{2}$ 和 $C O$ 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

X

是电源的负极

阴极的反应式是： $H_{2} O ＋ 2 e^{ˉ} ＝ H_{2} ＋ O^{2 ˉ}$

$C O_{2} ＋ 2 e^{ˉ} ＝ C O ＋ O^{2 ˉ}$

总反应可表示为：

H_{2} O ＋ C O_{2} = H_{2} ＋ C O ＋ O_{2}

阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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40℃时，在氨－水体系中不断通入 $C O_{2}$ ，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（）

在

p H

＝9.0时，

c

(

N H_{4}^{+}

)＞

c

(

H C O

)＞

c

(

N H_{2} C O O^{-}

)＞

c

(

C O_{3}^{2 -}

) 不同pH的溶液中存在关系：

c

(

N H_{4}^{+}

)＋

c

(

H^{+}

)＝2

c

(

C O_{3}^{2 -}

)＋

c

(

H C O_{3}^{-}

)＋

c

(

N H_{2} C O O^{-}

)＋

c

(

O H^{-}

) 随着

C O_{2}

的通入，

\frac{c (O H^{-})}{c (N H_{3} \cdot H_{2} O)}

不断增大在溶液中

p H

不断降低的过程中，有含

N H_{2} C O O^{-}

的中间产物生成

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2_{}}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 $X$ 选用铁粉
B．	固体1中一定含有 $S i O_{2_{}}$ ，控制pH是为了使 $A l^{3 +}$ 转化为 $A l (O H)_{3}$ ，进入固体2
C．	从溶液2得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．	若改变方案，在溶液1中直接加 $N a O H$ 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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化合物 $X$ 是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知： $R X$ $R O H$ ； $R C H O$ ＋ $C_{3} C O O R$ $R C H ＝ C H C O O R$
请回答：
（1） $E$ 中官能团的名称是。
（2） $B ＋ D \to F$ 的化学方程式。
（3） $X$ 的结构简式。
（4）对于化合物 $X$ ，下列说法正确的是。

能发生水解反应不与浓硝酸发生取代反应能使

B r_{2} / C C l_{4}

溶液褪色能发生银镜反应

（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是

。

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Ⅰ.请回答：
（1） $H_{2} O_{2}$ 的电子式。
（2）镁燃烧不能用 $C O_{2}$ 灭火，用化学方程式表示其理由。
（3）在 $A g C l$ 沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式。
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(___) $M n {O_{4}}^{－}$ ＋(___) $C_{2} {O_{4}}^{2 －}$ +____＝(___) $M n^{2 +}$ ＋(___) $C O_{2}$ ↑＋ $8 H_{2} O$

Ⅱ．化合物甲和 $N a A l H_{4}$ 都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 $H_{2}$ 反应生成甲。甲与水反应可产生 $H_{2}$ ，甲与 $A l C l_{3}$ 反应可得到 $N a A l H_{4}$ 。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的 $H_{2}$ 。
请推测并回答：
（1）甲的化学式。
（2）甲与 $A l C l_{3}$ 反应得到 $N a A l H_{4}$ 的化学方程式。
（3） $N a A l H_{4}$ 与水发生氧化还原反应的化学方程式。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 $F e_{2} O_{3}$ )，脱锈过程发生反应的化学方程式。
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生 $H_{2}$ ，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

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(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	$C － H$	$C － C$	$C ＝ C$	$H － H$
键能/ $k J \cdot m o l^{ˉ 1}$	412	348	612	436

计算上述反应的 $△ H$ ＝ $k J \cdot m o l^{ˉ 1}$ 。
（2）维持体系总压强 $p$ 恒定，在温度 $T$ 时，物质的量为 $n$ 、体积为 $V$ 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 $α$ ，则在该温度下反应的平衡常数 $K$ ＝(用 $α$ 等符号表示)。
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了 $H_{2}$ 以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实。
②控制反应温度为600℃的理由是。
（4）某研究机构用 $C O_{2}$ 代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯－二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应： $C O_{2} ＋ H_{2} ＝ C O ＋ H_{2} O$ ， $C O_{2} ＋ C ＝ 2 C O$ 。新工艺的特点有(填编号)。
① $C O_{2}$ 与 $H_{2}$ 反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
② 不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③ 有利于减少积炭
④ 有利于 $C O_{2}$ 资源利用

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某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定

取0.0100 $m o l / L A g N O_{3}$ 标准溶液装入滴定管，取100.00 $m l$ 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势( $E$ ) 反映溶液中 $c (I^{-})$ 的变化，部分数据如下表：

$V (A g N O_{3}) / m l$	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
$E / m v$	－225	－200	－150	－100	50.0	175	275	300	325

实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知： $3 I_{2} + 6 N a O H = 5 N a I + N a I O_{3} + 3 H_{2} O$ 。
请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器 $A$ ，仪器 $B$ 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去 $A g N O_{3}$ 溶液的体积为 $m l$ ，计算得海带中碘的百分含量为%。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。
②步骤 $X$ 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。
③下列有关步骤 $Y$ 的说法，正确的是。
A．应控制 $N a O H$ 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D． $N a O H$ 溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作 $Z$ 的名称是。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。

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