某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2_{}}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 $X$ 选用铁粉
B．	固体1中一定含有 $S i O_{2_{}}$ ，控制pH是为了使 $A l^{3 +}$ 转化为 $A l (O H)_{3}$ ，进入固体2
C．	从溶液2得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．	若改变方案，在溶液1中直接加 $N a O H$ 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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可使C（s）+ CO₂（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（）
①增大压强②增加炭的量③通入CO₂
④恒压下充入N₂ ⑤恒容下充入N₂⑥升温

A．①③④

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

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密闭容器中，反应xA(g) + yB(g) zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是( )

A．x+y < z	B．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率升高	D．C的体积分数下降

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在0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是()

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是( )

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CH₃COO^-

B．pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

C．水电离出来的c（H⁺）=10^﹣12mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^﹣、Br^﹣、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂CO₃的溶液：K⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、Al³⁺

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