某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、Si

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 $F e_{2} O_{3}$ 、 $S i O_{2_{}}$ 、 $A l_{2} O_{3}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）

A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 $X$ 选用铁粉
B．	固体1中一定含有 $S i O_{2_{}}$ ，控制pH是为了使 $A l^{3 +}$ 转化为 $A l (O H)_{3}$ ，进入固体2
C．	从溶液2得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．	若改变方案，在溶液1中直接加 $N a O H$ 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$

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某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH4+＋OH^－，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是

A．适当升高温度	B．加入NH₄Cl固体
C．通入NH₃	D．加入少量NaOH

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下列离子反应方程式中，属于水解反应的是

A．CN^－＋H₂OHCN＋OH^－	B．NH₃·H₂ONH4+＋OH^－
C．HCO3-＋H₂OH₃O^＋＋CO₃2-	D．H₂CO₃HCO3-＋H^＋

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溶液中下列电离方程式书写正确的是

A．NaHSO₄Na^＋＋H^＋＋SO₄2-	B．NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO₃2-
C．HClO===H^＋＋ClO^－	D．H₂SHS^－＋H^＋，HS^－H^＋＋S²^－

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在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的H^＋总量和碱中的OH^－总量相等

C．反应后混合液的pH＝7

D．不能用适当的酸碱指示剂来判断

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下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是

A．将纯水加热到90 ℃	B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na₂CO₃溶液	D．向水中加少量FeCl₃溶液

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